Меню Рубрики

Наибольшее число ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль сульфата цинка хлорида магния

Для дошкольников и учеников 1-11 классов

16 предметов ОРГВЗНОС 25 Р.

Тест по теме: Электролитическая диссоциация

1.Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

А) сульфат натрия Б) сульфат меди ( II ) В) сульфат алюминия

2. Определите вещество, при электролитической диссоциации которого образуется карбонат-ион:

а) силикат калия б) нитрат калия в) карбонат калия г) сульфат калия

3.К неэлектролитам относится вещество, формула которого

4. Соединения, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только ОН — называют

А)кислотами Б) оксидами в) солями г) основаниями

5.Электролитом является каждое вещество пары

А) сульфат натрия, дистиллированная вода б)гидрокарбонат калия, ацетон В)хлорид алюминия, бензол г) сульфат меди ( II ), ацетат натрия

6. К электролитам относят все вещества в ряду

А)гидроксид натрия, ацетат натрия, соляная кислота

Б)гидроксид железа, уксусная кислота, метанол

В)хлорид бария, крахмал, серная кислота

Г) глюкоза, мыло, карбонат натрия

7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в раствор

А) сахарозы б) ацетата натрия в) глицерина г) этанола

8 . Формула слабого электролита:

9.Все ионы являются анионами в ряду:

а ) Cl ̄, SO 4 2¯ , NO 3 ̄ в ) Н + , Na + , Ca 2+

б ) С l ¯ , H + , K + г ) CO 3 2¯ ,Ca 2+ , NO 3 ̄

10. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

11. К неэлектролитам относится:

а) сахар б) хлорид натрия в) гидроксид натрия г) серная кислота

12. Формула сильного электролита

Тест по теме: Электролитическая диссоциация

1 Электролиты, образующие при электролитической диссоциации в качестве катионов только катионы водорода, называются:

А) основаниями (щелочами) б) кислыми солями в) кислотами

2 .Определите сложные анионы:

А) ион бария б) сульфат-ион в) сульфид-ион г) хлорид-ион

А) глюкоза Б) этанол В) этилацетат г) ацетат натрия

4.Наибольшее количество ионов натрия образуется в растворе при диссоциации 1 моль

А) фосфата натрия Б) карбоната натрия) В) сульфата натрия

5. Какая кислота является слабым электролитам

А) сероводородная б) азотная в) хлороводородная г) серная

6. При электролитической диссоциации вещества образовалось в 3 раза больше отрицательных ионов, чем положительных. Это вещество-

А) фосфат аммония б)сульфит калия в) нитрат железа ( III ) г) сульфат алюминия

7. Неэлектролитом является каждое вещество пары

А)хлорид аммония, этанол б) ацетон, этиленгликоль в) уксусная и серные кислоты г) сульфат и ацетат натрия

а) сахар б) оксид меди (II) в) оксид углерода (IV) г) соляная кислота

8. Вещеста, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются

а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами

9. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) аммиак б) вода в) серная кислота г) гидроксид цинка

10. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

11.Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

б) оксид углерода (IV) г) гидроксид алюминия

12. Все ионы являются катионами в ряду:

а ) Cl ̄, SO 4 2¯ , NO 3 ̄ в ) Н + , Na + , Ca 2+

б ) С l ¯ , H + , K + г ) CO 3 2¯ ,Ca 2+ , NO 3 ̄

ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте «Инфоурок».

Пройдя курс Вы получите:
— Удостоверение о повышении квалификации;
— Подробный план уроков (150 стр.);
— Задачник для обучающихся (83 стр.);
— Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
— БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
— Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте «Инфоурок»!

Низкая стоимость обучения

Для дошкольников и учеников 1-11 классов

Рекордно низкий оргвзнос 25 Р.

Вам будут интересны эти курсы:

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение редакции может не совпадать с точкой зрения авторов.

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако редакция сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

источник

Составитель: Большакова И.Г.,

учитель химии МОУ гимназии №5 г. Мурманска

Тест по теме «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»

1. К неэлектролитам относится:

1) нитрат калия 2) гидроксид бария 3) хлорид кальция 4) оксид азота(II)

2. К хорошо растворимым электролитам относится:

1) бромид натрия 2) гидроксид цинка 3) карбонат кальция 4) гидроксид магния

3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при

1) Al 2 (SO 4 ) 3 2)PbS 3) CaSO 4 4) K 2 SO 4

4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуютя при диссоциации:

1) оксидов 2) кислот 3) солей 4) оснований

5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия:

1) = K + + CO 3 ¯ 2) = K + + CO 3 2- 3) = 2K + + CO 3 2- 4) = 2K + + HCO 3 ¯

6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:

1) AlCl 3 2) Zn(OH) 2 3) Al(OH) 3 4) Zn(NO 3 ) 2

7 . Наибольшее число гидроксид- ионов образуется при диссоциации 1 моль:

1) CH 3 OH 2) KOH 3) Fe(OH) 3 4) Ba(OH) 2

8. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации нитрата алюминия равна:

9. С помощью фенолфталеина можно распознать:

1) хлорид серебра 2) хлороводород 3) азотную кислоту 4) гидроксид калия

10. Выберите правильную запись правой части диссоциации серной кислоты:

1) = 2H + + SO 3 2- 2) = 2H + + S 2- 3) = 2H + + SO 4 2- 4) = 2H + + S 2 O 3 2-

11. С помощью лакмуса можно распознать:

1) хлорид натрия 2) азотную кислоту 3) воду 4) спиртовой раствор

12. Наличие сульфат-аниона в растворе можно определить с помощью:

1) AgNO 3 2) NaOH 3) BaCl 2 4) CuSO 4

13 . В растворе какого вещества есть хлорид-анион:

1) Cl 2 O 5 2) HCl 3) AgCl 4) NaClO 4

14. Наличие хлорид-аниона в растворе можно определить с помощью:

1) серной кислоты 2) гидроксида натрия 3) нитрата серебра 4) хлорида бария

15. При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы:

1) CaCO 3 , BaSO 4 , CuCl 2 3) Al(NO 3 ) 3 , Ba(OH) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3

2) Cu(OH) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 3 PO 4 4) MgF 2 , AgCl, NaBr

16. В растворе одновременно могут присутствовать ионы:

1) Cu 2+ и S 2- 2) Fe 3+ и OH¯ 3) H + и SiO 3 2- 4) Zn 2+ и Cl —

17. В растворе не могут одновременно находиться вещества:

1) K 2 CO 3 и Na 2 SiO 3 2) NaOH и K 2 SO 4 3) CaCl 2 и KNO 3 4) Na 2 CO 3 и CaCl 2

18. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ:

1) CuCl 2 и NaOH 2) H 3 PO 4 и Ba(OH) 2 3) HNO 3 и K 3 PO 4 4) Ca(OH) 2 и FeCl 3

19. Сокращенное ионное уравнение Cu 2+ + 2 OH — = Cu(OH) 2 соответствует реакции

между: 1) CuO и NaOH 2) CuSO 4 и Fe(OH) 2 3) CuCl 2 и KOH 4) Cu(OH) 2 и HCl .

20. Сущность реакции обмена между раствором хлорида бария и раствором серной

кислоты можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Ba 2+ + SiO 3 2- = BaSiO 3 3) S 2- + Ba 2+ = BaS

2) 2H + + SO 3 2- = H 2 O + SO 2 4) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

21. Соль и вода образуются при взаимодействии:

1) серной кислоты и цинка 3) фосфорной кислоты и натрия

2) соляной кислоты и нитрата серебра 4) азотной кислоты и гидроксида калия

22. Практически осуществима реакция между :

1) раствором серной кислоты и гидроксидом алюминия

2) раствором фосфорной кислоты и оксидом углерода(IV)

3) раствором азотной кислоты и оксидом кремния

4) кремниевой кислотой и нитратом натрия

23. Для распознавания солей Na 2 CO 3 и Na 2 SiO 3 можно использовать:

1) гидроксид бария 2) хлорид серебра 3) гидроксид калия 4) соляную кислоту

24.Хлорид бария не реагирует с :

1) H 2 SO 4 2) Na 2 CO 3 3) AgNO 3 4) KOH

25. Осадок голубого цвета получится в результате реакции между:

1) CuO и H 2 SO 4 2) CuCl 2 и AgNO 3 3) Cu(OH) 2 и HCl 4) NaOH и CuSO 4

26. Сокращенное ионное уравнение CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 соответствует

1) CO 2 и NaOH 2) CaCO 3 и H 2 SO 4 3) K 2 CO 3 и HCl 4) Na 2 CO 3 и CaCl 2

27. Сущность реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором хлорида натрия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) NO 2 — + Na + = NaNO 2 2) Ag + + F — = AgF 3) Ag + +Cl — =AgCl 4) Na + +Cl — = NaCl

28.При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ?

1) H + и SO 3 2- 2) NH 4 + и OH — 3) H + и OH — 4) H + и CO 3 2-

29. Раствор сульфата меди(II) не реагирует с раствором

1) гидроксида калия 3) карбоната натрия

2) азотной кислоты 4) фосфата аммония

30. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?

1) Са 2+ и СО 3 2- 2) Al 3+ u OH — 3) H + u S 2- 4) Ba 2+ u SO 4 2-

31. Какое из указанных веществ взаимодействует с раствором фосфата натрия?

1) железо 2) гидроксид калия 3) нитрат серебра 4) кремниевая кислота

32.Соли, при взаимодействии которых с растворами, содержащими ионы водорода, образуется газ, называются:

1) нитраты 2) фосфаты 3) сульфаты 4) карбонаты

33. Раствор гидроксида бария не реагирует с:

1) железом 2) оксидом серы (IV) 3) сульфатом натрия 4) фосфорной кислотой

34. И нитрат аммония и нитрат цинка могут взаимодействовать с:

1) гидроксидом калия 3) разбавленным раствором серной кислоты

2) раствором хлорида натрия 4) железом

35. Сокращенное ионное уравнение 2H + + SiO 3 2- = H 2 SiO 3 соответствет реакции между:

1) SiO 2 и NaOH 2) Na 2 SiO 3 и Ca(NO 3 ) 2 3) K 2 SiO 3 и HCl 4) KOH и H 2 SiO 3

36.Сокращенным ионным уравнением NH 4 + + OH — = NH 3 + H 2 O можно выразить взаимодействие веществ:

1) сульфата аммония и гидроксида железа(II) 3) хлорида аммония и нитрата серебра

2) хлорида аммония и гидроксида калия 4) аммиака и хлороводорода

37. Раствор щелочи потребуется, чтобы обнаружить:

1) сульфат калия 2) нитрат аммония 3) хлорид натрия 4) гидроксид бария

38. В водном растворе одновременно могут находиться ионы:

1) K + , NO 3 ¬ , Na + , OH ¯ ; 3) K + , F ¯ , Ag + , CO 3 2¯ ;

2) H + , Cl ¯ , Ag + , NO 3 ¯ ; 4) Ba 2+ , Cl ¯ , SO 4 2¯ , Na + ;

источник

1 Задания А22 по химии 1. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль сульфата натрия сульфата меди(ii) сульфата алюминия сульфата кальция Сульфат алюминия — сильный электролит. При диссоциации 1 моль получается 3 моль ионов. В остальных трех случаях из 1 моль вещества получается 1 моль сульфат-ионов 2. При растворении 0,1 моль газа в воде образовалось 0,2 моль ионов. Укажите газ. Количество образовавшихся ионов ровно в 2 раза больше количества молекул газа. — слабые электролиты. Их степень диссоциации много меньше единицы. Значит количество ионов будет сильно меньше количества исходных молекул. — сильный электролит( полностью распадается на ионы) и количество ионов в 2 раза больше количества исходных молекул

2 3. Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль нитрата алюминия нитрата меди (II) нитрата натрия нитрата кальция При диссоциации все указанные вещества полностью распадаются на ионы. При этом один моль нитрата алюминия Al(NO 3 ) 3 содержит 3 моля нитрат-ионов NO 3 — Один моль нитрата меди (II) Cu(NO 3 ) 2 и нитрата кальция Cа(NO 3 ) 2 содержат по 2 моля нитрат-ионов Один моль нитрата натрия NaNO 3 содержит 1 моль нитрат-ионов Ответ: К электролитам относится каждое из двух веществ: гидроксид натрия (р-р) и ацетат натрия (р-р) оксид железа (III) и уксусная кислота (р-р) хлорид бария (р-р) и этанол (р-р) глюкоза (р-р) и карбонат кальция К электролитам относятся соли, основания, кислоты, растворимые в воде.

Читайте также:  10 ампул содержащих по 10 мл 25 раствора магния сульфата рецепт

3 5. Слабым электролитом является хлороводородная кислота сульфат натрия сероводородная кислота гидроксид лития Слабым электролитом является сероводородная кислота. в растворе преимущественно находится в виде молекул. 6. В водном растворе ступенчато диссоциирует В водном растворе ступенчато диссоциирует т. к. это многоосновная кислота. Ответ: 2.

4 7. Образования хлорид-иона не происходит при внесении в воду Образования хлорид-иона не происходит при внесении в воду ССl4 т.к. это органическое вещество, которое является неэлектролитом. 8. В каком из растворов с одинаковой концентрацией содержание ионов наибольшее? В растворе с одинаковой концентрацией содержание ионов будет больше в так как это соль. Соли являются сильными электролитами, поэтому нацело распадаютя на ионы. Во всех остальных растворах будут присутствовать гидрофосфат ионы, потому что диссоциации слабая кислота. по второй ступени Ответ: 4.

5 9. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль хлорида калия нитрата железа (III) сульфата алюминия карбоната натрия Все представленные вещества — сильные электролиты. При диссоциации 1 моль получается 2 моль ионов и 3 моль ионов итого 5 моль ионов. Для хлорида калия — суммарное количество ионов 2 моль Для нитрата железа (III) — 4 моль для карбоната натрия — 3 моль 10. В воде растворили 0,5 моль газа и в полученном растворе обнаружили 1 моль ионов. Формула газа NH 3 SO 2 НСl CH 2 O Молекулы газа должны полностью диссоциировать в воде на 2 иона. Диоксид серы (даже если считать его раствор сернистой кислотой) диссоциирован не полностью и при диссоциации образовывалось бы три иона. Формальдегид в воде не диссоциирует. Лишь хлороводород в воде диссоциирует на два иона — это сильная кислота.

6 11. В воде растворили 1 моль газа и в полученном растворе обнаружили 2 моль ионов. Формула газа H 2 S НВr СO 2 HF Молекулы газа должны полностью диссоциировать в воде на 2 иона. Сероводород и фтороводород в водном растворе диссоциированы не полностью, диоксид углерода (даже если считать его раствор угольной кислотой) тоже. Лишь бромоводород в воде диссоциирует на два иона — это сильная кислота. Ответ: Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 0,5 моль сульфата натрия гидрокарбоната калия хлорида алюминия сульфата меди(ii) Все данные вещества полностью диссоциируют на ионы. В 1 моле хлорида алюминия содержится 3 моля анионов. В остальных на 1 моль вещества приходится 1 моль анионов Правильный ответ — хлорид алюминия

7 13. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль хлорной кислоты хлорида цинка хлорметана хлорида железа (III) Из этих веществ только хлорида цинка и хлорида железа (III) диссоциируют с образованием хлоридионов. Первый образует при диссоциации 2 моль, а второй 3. Ответ: В водном растворе ступенчато диссоциирует Многоосновные кислоты (в данном случае фосфорная) в водном растворе диссоциируют ступенчато. Ответ: 2.

8 15. В водном растворе ступенчато диссоциирует Многоосновные кислоты, например, сероводородная, ступенчато диссоциируют в водных растворах. Ответ: К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду: гидроксид натрия, ацетат натрия, соляная кислота гидроксид железа (III), уксусная кислота, метанол хлорид бария, крахмал, серная кислота глюкоза, мыло, карбонат кальция Органические соединения (метанол, крахмал, глюкоза) — слабые электролиты.

9 17. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль хлорида меди (II) хлорида серебра хлорида кальция хлорида алюминия Поскольку все приведенные соединения относятся к солям — сильным электролитам, они диссоциируют практически нацело (при этом хлорид серебра малорастворим — то есть его концентрация в растворе будет крайне низкой, однако растворенные частицы будут диссоциированы). Напишем формулы этих веществ (хлорид серебра явно проигрывает за счет своей нерастворимости):. При их диссоциации образуется, соответственно, 2, 2 и 3 моль хлорид-анионов. Значит, наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль хлорида алюминия. Ответ: В каком из растворов с одинаковой концентрацией содержание ионов наибольшее? Фосфорная кислота — многоосновная, поэтому её диссоциация идет ступенчато. Фосфатный анион образуется лишь при диссоциации по третьей ступени. Когда же у нас есть фосфат натрия, то как соль он полностью диссоциирует на ионы, поэтому в данном случае содержание ионов наибольшее. будет

10 19. Электролитом является каждое из двух веществ: пропанол и соляная кислота серная кислота и бензол хлорид натрия и гидроксид калия серная кислота и толуол Органические соединения (пропанол, бензол, толуол) — слабые электролиты. 20. B каком из растворов с одинаковой мольной концентрацией содержание ионов наибольшее? Диссоциация кислых солей и многоосновных кислот идет ступенчато (каждая последующая стадия в меньшей степени чем предыдущая), тогда как средние соли являются сильными электролитами и в водных растворах диссоциированы нацело. Поэтому в растворе фосфата натрия концентрация фосфатных ионов будет наибольшей.

источник

4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуютя при диссоциации
6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль
8. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации нитрата алюминия равна
10. Выберите правильную запись правой части диссоциации серной кислоты
11. С помощью лакмуса можно распознать
13. В растворе какого вещества есть хлорид-анион
15. При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы
16. В растворе одновременно могут присутствовать ионы
18. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ
19. Сокращенное ионное уравнение Cu
20. Сущность реакции обмена между раствором хлорида бария и раствором серной
21. Соль и вода образуются при взаимодействии
22. Практически осуществима реакция между
23. Для распознавания солей Na
24.Хлорид бария не реагирует с
26. Сокращенное ионное уравнение CO
27. Сущность реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором хлорида натрия можно выразить сокращенным ионным уравнен
28.При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ?
29. Раствор сульфата меди(II) не реагирует с раствором
31. Какое из указанных веществ взаимодействует с раствором фосфата натрия?
.
Полное содержание

Подобный материал:

  • Нарушения липидного обмена выявляются у людей с самыми различными заболеваниями. Эти, 238.5kb.
  • Для подготовки к экзамену по общей химии (2 семестр) Кинетика, 73.49kb.
  • 5 Ионные реакции осаждения, нейтрализации, гидролиза, 1512.2kb.
  • Программа коллоквиумов по курсу физической химии, 99.84kb.
  • Оглавление, 334.79kb.
  • Лекция Эффективный pr образовательного учреждения» «Public relations», 42.96kb.
  • На сегодняшний день практически все крупные российские структуры обзавелись собственными, 821.63kb.
  • Рекомендации к зачёту, 133.1kb.
  • Календарный план занятий по физической химии в весеннем семестре 2008/2009 уч года, 32.67kb.
  • Технологические возможности ионного азотирования в упрочнении изделий из конструкционных, 142.1kb.

Составитель: Большакова И.Г.,

учитель химии МОУ гимназии №5 г. Мурманска

Тест по теме «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»

1. К неэлектролитам относится:

1) нитрат калия 2) гидроксид бария 3) хлорид кальция 4) оксид азота(II)

2. К хорошо растворимым электролитам относится:

1) бромид натрия 2) гидроксид цинка 3) карбонат кальция 4) гидроксид магния

3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при

4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуютя при диссоциации:

1) оксидов 2) кислот 3) солей 4) оснований

5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия:

1) = K + + CO3¯ 2) = K + + CO3 2- 3) = 2K + + CO3 2- 4) = 2K + + HCO3 ¯

6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:

7. Наибольшее число гидроксид- ионов образуется при диссоциации 1 моль:

8. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации нитрата алюминия равна:

9. С помощью фенолфталеина можно распознать:

1) хлорид серебра 2) хлороводород 3) азотную кислоту 4) гидроксид калия

10. Выберите правильную запись правой части диссоциации серной кислоты:

1) = 2H + + SO3 2- 2) = 2H + + S 2- 3) = 2H + + SO4 2- 4) = 2H + + S2O3 2-

11. С помощью лакмуса можно распознать:

1) хлорид натрия 2) азотную кислоту 3) воду 4) спиртовой раствор

12. Наличие сульфат-аниона в растворе можно определить с помощью:

13. В растворе какого вещества есть хлорид-анион:

14. Наличие хлорид-аниона в растворе можно определить с помощью:

1) серной кислоты 2) гидроксида натрия 3) нитрата серебра 4) хлорида бария

15. При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы:

16. В растворе одновременно могут присутствовать ионы:

1) Cu 2+ и S 2- 2) Fe 3+ и OH¯ 3) H + и SiO3 2- 4) Zn 2+ и Cl —

17. В растворе не могут одновременно находиться вещества:

18. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ:

19. Сокращенное ионное уравнение Cu 2+ + 2 OH = Cu(OH)2соответствует реакции

между: 1) CuO и NaOH 2) CuSO4 и Fe(OH)2 3) CuCl2 и KOH 4) Cu(OH)2 и HCl.

20. Сущность реакции обмена между раствором хлорида бария и раствором серной

кислоты можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Ba 2+ + SiO3 2- = BaSiO3 3) S 2- + Ba 2+ = BaS

21. Соль и вода образуются при взаимодействии:

1) серной кислоты и цинка 3) фосфорной кислоты и натрия

2) соляной кислоты и нитрата серебра 4) азотной кислоты и гидроксида калия

22. Практически осуществима реакция между:

1) раствором серной кислоты и гидроксидом алюминия

2) раствором фосфорной кислоты и оксидом углерода(IV)

3) раствором азотной кислоты и оксидом кремния

4) кремниевой кислотой и нитратом натрия

1) гидроксид бария 2) хлорид серебра 3) гидроксид калия 4) соляную кислоту

24.Хлорид бария не реагирует с :

25. Осадок голубого цвета получится в результате реакции между:

27. Сущность реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором хлорида натрия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) NO2 — + Na + = NaNO2 2) Ag + + F — = AgF 3) Ag + +Cl — =AgCl 4) Na + +Cl — = NaCl

28.При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ?

1) H + и SO3 2- 2) NH4 + и OH — 3) H + и OH — 4) H + и CO3 2-

29. Раствор сульфата меди(II) не реагирует с раствором

1) гидроксида калия 3) карбоната натрия

2) азотной кислоты 4) фосфата аммония

30. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?

1) Са 2+ и СО3 2- 2) Al 3+ u OH — 3) H + u S 2- 4) Ba 2+ u SO4 2-

31. Какое из указанных веществ взаимодействует с раствором фосфата натрия?

1) железо 2) гидроксид калия 3) нитрат серебра 4) кремниевая кислота

32.Соли, при взаимодействии которых с растворами, содержащими ионы водорода, образуется газ, называются:

1) нитраты 2) фосфаты 3) сульфаты 4) карбонаты

33. Раствор гидроксида бария не реагирует с:

1) железом 2) оксидом серы (IV) 3) сульфатом натрия 4) фосфорной кислотой

34. И нитрат аммония и нитрат цинка могут взаимодействовать с:

1) гидроксидом калия 3) разбавленным раствором серной кислоты

2) раствором хлорида натрия 4) железом

1) сульфата аммония и гидроксида железа(II) 3) хлорида аммония и нитрата серебра

2) хлорида аммония и гидроксида калия 4) аммиака и хлороводорода

37. Раствор щелочи потребуется, чтобы обнаружить:

1) сульфат калия 2) нитрат аммония 3) хлорид натрия 4) гидроксид бария

38. В водном растворе одновременно могут находиться ионы:

1) K + , NO3 ¬ , Na + , OH ¯ ; 3) K + , F ¯ , Ag + , CO3 2¯ ;

2) H + , Cl ¯ , Ag + , NO3 ¯ ; 4) Ba 2+ , Cl ¯ , SO4 2¯ , Na + ;

источник

1. При диссоциации 1 моль Na2SO4 образуются:

  1. 1 моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов
  2. 2 моль ионов натрия и 4 моль сульфат-ионов
  3. 2 моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов
  4. 2 моль ионов натрия, 1 моль ионов серы и 4 моль ионов кислорода;
Читайте также:  25 ный раствор магния сульфата

2. В разбавленном растворе серной кислоты наиболее высока концентрация частиц:

3. Наибольшей электропроводностью обладает раствор, 1 л которого содержит 1 моль:

4. Наименьшую степень диссоциации имеет:

  1. сульфат натрия
  2. ацетат калия
  3. азотная кислота
  4. пропионовая кислота;

5. Не является электролитом:

  1. хлорид фениламмония
  2. глюкоза
  3. муравьиная кислота
  4. формиат натрия;

6. Одновременно в растворе не могут находиться ионы:

7. Электрический ток хорошо проводит:

  1. дистиллированная вода
  2. водный раствор сахара
  3. водный раствор хлорида серебра
  4. водный раствор хлорида натрия;

8. Электрический ток практически не проводит водный раствор:

  1. аммиака
  2. соляной кислоты
  3. кислорода
  4. хлорида бария;

9. В растворе электролита под действием электрического поля:

  1. катионы движутся к катоду, а анионы – к аноду
  2. анионы движутся к катоду, а катионы– к аноду
  3. катионы и анионы движутся к катоду
  4. катионы и анионы движутся к аноду;

10. Химическая связь в электролитах:

  1. ковалентная неполярная или слабо полярная
  2. ионная
  3. ковалентная сильно полярная
  4. ковалентная сильно полярная или ионная;

11. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации средней соли, полученной при взаимодействии гидроксида железа (III) и серной кислоты, равна:

12. Наибольшее количество ионов в 1 л раствора, содержащего 1 моль вещества, содержится в случае:

13. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе:

14.Сокращенно ионное уравнение: H + + OH — → H2O соответствует реакции:

  1. соляной кислоты и едкого натра
  2. соляной кислоты и карбоната натрия
  3. соляной кислоты и оксида натрия
  4. соляной или серной кислоты и оксида натрия;

15. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции NaCl и AgNO3 в растворе равна:

16. Реакция ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется:

  1. нерастворимое вещество
  2. газообразное вещество
  3. малодиссоциирующее вещество
  4. во всех этих случаях;

17. Реактивом на ион Ag + является растворимое вещество, содержащее ион:

18. Реакция сульфита натрия и соляной кислоты идет потому, что в результате реакции образуется:

  1. нерастворимое вещество
  2. газообразное вещество
  3. растворимое вещество
  4. реакция не идет;

19. Реактивом на ион NH4 + является:

  1. разбавленная кислота как источник протонов H +
  2. разбавленная щелочь как источник ионов OH —
  3. концентрированная серная кислота
  4. растворимая соль бария;

20. Сокращенное ионное уравнение: NaHSO4 → Na + + HSO4 — , HSO4 — → H + + SO4 2- , соответствует реакции:

  1. диссоциации средней соли
  2. диссоциации кислой соли
  3. диссоциации основной соли
  4. разложения вещества;

21. Левая часть краткого ионного уравнения реакции CO3 2- + 2H + =…. соответствует взаимодействию в растворе:

  1. угольной кислоты и гидроксида натрия
  2. карбоната кальция и соляной кислоты
  3. углекислого газа и воды
  4. азотной кислоты и карбоната натрия;

22. Правая часть краткого ионного уравнения ……. = CO2 + H2O соответствует взаимодействию:

  1. карбоната калия с азотной кислотой
  2. карбоната кальция с соляной кислотой
  3. карбоната бария с серной кислотой
  4. углекислого газа и воды;

23. Не может быть правой частью краткого ионного уравнения реакции запись:

24. Реакция между карбонатом магния и уксусной кислотой отражается кратким ионным уравнением:

25. Гидроксид калия может быть получен в реакции ионного обмена, в растворе между:

  1. гидроксидом натрия и хлоридом калия
  2. гидроксидом бария и сульфатом калия
  3. гидроксидом меди (II) и хлоридом калия
  4. хлоридом калия и водой;

26. В результате реакции хлорида алюминия с водой образуется:

  1. кислая соль
  2. основная соль
  3. гидроксид
  4. реакция не идет;

27. При реакции хлорида магния с водой образуется:

  1. кислая соль
  2. основная соль
  3. гидроксид
  4. реакция не идет;

28. При реакции карбоната натрия с водой образуется:

  1. кислая соль
  2. основная соль
  3. гидроксид
  4. реакция не идет;

29. При растворении хлорида цинка в воде среда становится:

  1. щелочной
  2. кислой
  3. нейтральной
  4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

30. При растворении ортофосфата калия в воде среда становится:

  1. щелочной
  2. кислой
  3. нейтральной
  4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

31. При растворении нитрата кальция в воде среда становится:

  1. щелочной
  2. кислой
  3. нейтральной
  4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

32. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску:

33. Щелочную среду имеет раствор:

  1. сульфата калия
  2. силиката натрия
  3. хлорида цинка
  4. нитрата аммония;

34. Фенолфталеин приобретет малиновую окраску в растворе:

  1. сульфата меди (II)
  2. хлорида калия
  3. карбоната натрия
  4. нитрата бария;

35. Кислая среда в растворе:

36. В растворе йодида цинка лакмус имеет окраску:

37. Нейтральная среда в растворе:

  1. сульфата калия
  2. нитрата натрия
  3. ацетата натрия
  4. фторида калия;

38. Щелочную среду имеют растворы:

39. В большей степени гидролиз протекает в растворе каждой из двух солей:

40. При сливании растворов AlCl3 и Na2CO3 продуктами являются:

41. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

Состав соли Тип гидролиза
1) FeCl2 А) по катиону
2) КNO3 Б) по аниону
3) Al2S3 В) по катиону и аниону
Г) гидролизу не подвергается;

42. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

Состав соли Тип гидролиза
1) Zn(NO3)2 А) по катиону
2) Na2CO3 Б) по аниону
3) CaCl2 В) по катиону и аниону
Г) гидролизу не подвергается;

43. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу:

Формула соли Способность к гидролизу:
1) NH4NO3 А) по катиону
2) NaI Б) по аниону
3) CH3COOK В) по катиону и аниону
4) Al2S3 Г) гидролизу не подвергается
5) Ba(NO2)2;

44. Установите соответствие между формулой соли и соответствием концентраций ионов H + и OH — в ней :

Формула соли: Концентрации H+ и OH-:
1) ZnCl2 А) [H+] = [OH-]
2) КI Б) [H+] > [OH-]
3) Na2SO3 В) [H+]

Copyright Химический факультет КемГУ © 2014. All Rights Reserved.

источник

Обязательный минимум знаний

Электролитическая диссоциация — распад электролита в растворе (расплаве) на ионы:

  • положительные, или катионы (Н + , Мn n+ , где n — заряд иона металла, NH — 4);
  • отрицательные, или анионы (OH — , Acd n- , где Acd — кислотный остаток, n — заряд иона кислотного остатка).

Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато, но преимущественно протекает диссоциация по 1-й ступени.

Диссоциация электролита характеризуется степенью электролитической диссоциации:

где nд и nр — соответственно количество вещества электролита, распавшегося на ионы и растворённого.

По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые.

Слабые (а → 0) электролиты:

  • кислоты (НСlO, HNO2, H2S, H2SiO3, Н2СO3, органические кислоты);
  • нерастворимые основания, включая органические (амины), а также NH3 • Н2O.
  1. При испытании веществ на электрическую проводимость лампочка загорится, если погрузить электроды в
    1. водный раствор глюкозы
    2. водный раствор гидроксида калия
    3. спирт
    4. ацетон

    Анализ списка предложенных веществ позволяет выделить среди них единственное неорганическое соединение — щёлочь, что и обусловит выбор верного ответа. Ответ: 2.

  2. Наиболее сильным электролитом является
    1. раствор фтороводорода
    2. раствор хлороводорода
    3. сернистая кислота
    4. фосфорная кислота

    Знание относительно силы бескислородных и кислородсодержащих кислот позволит найти правильный ответ. Ответ: 2.

  3. К слабым электролитам относится каждое из двух веществ
    1. хлороводород и гидроксид лития
    2. сероводородная кислота и гидрат аммиака
    3. азотистая кислота и гидроксид калия
    4. хлорная кислота и гидроксид бария

    Знание представителей группы слабых электролитов (или сильных электролитов) позволяет выбрать среди предложенных вариантов ответы 2 и 3 (пйры предложенных в них веществ начинаются слабыми кислотами). Однако ответ 3 не подходит под условие задания, так как второе вещество предложенной пары является щёлочью. Ответ: 2.

  4. В водном растворе ортофосфорной кислоты максимальной является концентрация
    1. фосфат-ионов
    2. дигидрофосфат-ионов
    3. гидрофосфат-ионов
    4. катионов водорода

    На первый взгляд наиболее верным является ответ 2, так как трёхосновная фосфорная кислота диссоциирует преимущественно по первой из трёх возможных ступеней (число катионов водорода в этом случае также будет равно числу дигидрофосфат-ионов, и в этом случае ответ 4 также следует рассматривать как верный). Однако это не так. В результате диссоциации фосфорной кислоты по каждой из трёх ступеней образуются катионы водорода. Их суммарное число и будет максимальным среди всех ионов. Ответ: 4.

  5. В качестве катионов только катионы водорода образуются при диссоциации вещества, формула которого
    1. CH3COONa
    2. НСlO4
    3. NH4Cl
    4. NaHSO4

    Следует учесть, что кислые соли сильных кислот (ответ 4) диссоциируют с образованием катионов металла, катионов водорода и анионов кислотного остатка. Ответ: 2.

  6. Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль
    1. нитрата железа (III)
    2. гидрокарбоната натрия
    3. сульфата железа (III)
    4. гидроксонитрата бария

    Для решения этого задания следует записать формулы предложенных солей. Наибольшее число ионов входит в состав сульфата железа (III). Ответ: 3.
    Сокращённому ионному уравнению реакции

    соответствует взаимодействие

    1. оксида бария и серной кислоты
    2. бария и серной кислоты
    3. карбоната бария и серной кислоты
    4. нитрата бария и серной кислоты

    Все четыре варианта в качестве источника сульфат-иона предлагают серную кислоту, что отвечает сокращённому ионному уравнению реакции. Следовательно, необходимо анализировать первые вещества каждого из ответов. Катионы бария содержат его соли (ответы 3 и 4), однако ионы в растворе образуются при диссоциации растворимых солей. Ответ: 4.
    Сокращённому ионному уравнению

    соответствует взаимодействие между

    1. гидроксидом железа (III) и соляной кислотой
    2. оксидом железа (III) и гидроксидом натрия
    3. сульфатом железа (III) и гидроксидом бария
    4. хлоридом железа (III) и гидроксидом калия

    Ионы Fe 3+ образуют растворимые соли железа (III). Поле для выбора сужено до ответов 3 и 4. Оба взаимодействия возможны для указанных в условии задания ионов. Однако при взаимодействии сульфата железа (III) и гидроксида бария образуется не только осадок Fe(OH)3, но и осадок BaSO4, т. е. ионное уравнение не будет отвечать заданному. Ответ: 4.
    Сокращённому ионному уравнению

    соответствует взаимодействие между

    1. гидроксидом цинка и соляной кислотой
    2. кремниевой кислотой и гидроксидом калия
    3. гидроксидом меди (II) и азотной кислотой
    4. гидроксидом натрия и серной кислотой

    Приведённое в условии задания сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию между сильной кислотой и щёлочью с образованием растворимой соли. Ответ: 4.
    Сокращённому ионному уравнению

    соответствует взаимодействие между

    1. медью и раствором сульфата железа (II)
    2. гидроксидом меди (II) и железом
    3. раствором сульфата меди (II) и железом
    4. раствором нитрата меди (II) и оксидом железа (II)

    Для нахождения верного ответа следует в качестве отправной точки использовать одну из исходных частиц в левой части ионного уравнения — Cu 2+ или Fe. Если выбирается ион Сu 2+ , то поле для выбора верного ответа сужается до 3 и 4. Анализ второй части предложенных пар позволяет выбрать верный ответ 3. Если же выбирается Fe, то поле выбора для верного ответа сужается до 2 и 3. Анализ второй части предложенных пар позволяет выбрать тот же верный ответ, так как предложенный в ответе 2 гидроксид меди (II) нерастворим. Ответ: 3.

    1. К сильным электролитам относится кислота
      1. угольная
      2. серная
      3. сернистая
      4. фосфорная
    2. Только сильные электролиты перечислены в ряду
      1. гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид магния
      2. оксид серы (IV), серная кислота, сульфат аммония
      3. гидроксид калия, азотистая кислота, нитрат алюминия
      4. гидрат аммиака, соляная кислота, иодид калия
    3. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль
      1. соляной кислоты
      2. хлорида калия
      3. хлорида цинка
      4. хлорида алюминия
    4. Сокращённому ионному уравнению

      соответствует взаимодействие

      1. нитрата меди (И) с гидроксидом магния
      2. оксида меди (II) с гидроксидом калия
      3. хлорида меди (II) с гидроксидом натрия
      4. гидроксокарбоната меди (II) с гидроксидом натрия
    5. В качестве катионов только катионы водорода образуются при диссоциации вещества, формула которого
      1. NH4NO3
      2. CH3COOH
      3. KHSO4
      4. NH4H2PO4
    6. Наибольшее число ионов в растворе образуется при диссоциации 1 моль
      1. хлорида железа (III)
      2. сульфата алюминия
      3. нитрата цинка
      4. хлорида аммония
    7. Взаимодействию гидроксида железа (III) с соляной кислотой соответствует ионная реакция
      1. Fe(OH)3 + ЗН + = Fe 3+ + ЗН2O
      2. Fe2O3 + 6Н + = 2Fe 3+ + ЗН2O
      3. 2Fe + 6Н + = 2Fe 3+ + ЗН2
      4. Fe 3+ + ЗОН — = Fe(OH)3
    8. Ионному уравнению

      соответствует взаимодеиствие

      1. раствора гидроксида кальция с угарным газом
      2. оксида кальция с углекислым газом
      3. кальция с углекислым газом
      4. раствора гидроксида кальция с углекислым газом
    9. Осадок образуется при сливании водных растворов
      1. гидроксида натрия и хлорида лития
      2. сульфата меди (II) и азотной кислоты
      3. хлорида железа (III) и нитрат цинка
      4. сульфата никеля и нитрата калия
    10. Выделение газа происходит при взаимодействии веществ, формулы которых
      1. ВаСO3 и НСl
      2. Са(ОН)2 и Na2CO3
      3. СnО и H2SO4
      4. Аl(0Н)3 и КОН

    источник

    Тема. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

    Уровень сложности: базовый

    Учебник: «Химия. 8класс» О.С. Габриелян

    1. Сильным электролитом является:

    а)HCl б)H2S в)H2CO3 г)H2O
    2. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль:

    а) карбоната натрия б) нитрата серебра

    в) сульфата железа (III) г) хлорида бария
    3. К слабым электролитам относится каждое из веществ:

    а) гидроксид натрия и сульфат цинка

    б) сероводородная кислота и гидрат аммиака

    в) соляная кислота и гидроксид кальция

    г) вода и серная кислота
    4. Электролитами называются вещества:

    а) проводящие электрический ток

    б) проводящие электрический ток в растворах и расплавах

    в) не проводящие электрический ток

    г) растворимые в воде
    5. Анионом является:

    а) ион кальция б) ион хлора в) ион магния г) ион водорода

    6. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отобража­ется ионным уравнением:

    в) 3Ag + + PO4 3- =Ag3PO4 г) Ag + + SO3 2-
    7. С образованием катиона водорода диссоциирует вещество, формула которого:

    8. Необратимо протекают реакции между растворами:

    а) соляной кислоты и сульфата цинка б) нитрата натрия и сульфата меди

    в) карбоната натрия и азотной кислоты г) гидроксида калия и серной кислоты
    9. Сокращённое ионное уравнение Ba 2 + + SO4 2- = BaSO4 соответствует взаимодействию веществ:

    а) хлорида бария и серной кислоты б) карбоната бария и соляной кислоты

    в) гидроксида бария и нитрата калия г) хлорида натрия и сульфата цинка

    10. Нерастворимым основанием является:

    а) гидроксид меди (II) б) гидроксид натрия

    в) гидроксид калия в) гидроксид бария

    11.Электролиты, образующие при диссоциации катионы водорода и анионы кислотного остатка:

    а) кислоты б) основания в) соли в) оксиды

    12. Реакцию сильной кислоты со щёлочью называют реакцией

    а) соединения б) замещения в) нейтрализации г) разложения
    13. Катион металла и анионы кислотного остатка образуются при полной диссоциации:

    а) оксида натрия б) сульфата алюминия в) соляной кислоты в) оксида магния

    14. В результате реакции между веществами образуется кислота:

    16. Положительно заряженный электрод в химии называют:

    а) катод б) анод в) соленоид г) гидрат

    17. Степенью диссоциации называют:

    а) отношение числа молекул, не диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита;

    б) отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита;

    в) отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к числу недиссоциированных молекул растворенного электролита;

    г) единичную концентрацию растворенного электролита
    18.Частица, имеющая положительный заряд, называется:

    а) анион б) катион в) атом г) молекула

    20. Электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы гидроксогрупп:

    а) кислоты б) основания в) соли г) оксиды

    21. Кислоты существующие только в водном растворе:

    23. К кислотным оксидам относится:

    а) оксид цинка б) оксид бария в) оксид серебра в) оксид хлора (VII)

    24. Необратимо протекает реакция между растворами:

    а) карбоната натрия и гидроксида калия б) хлорида магния и нитрата кальция

    в) карбоната натрия и азотной кислоты г) азотной кислоты и сульфата магния
    25. Исходным веществам соответствуют продукты реакции:

    ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

    26. Названию соли соответствуют анионы

    б) хлорид железа (III) 2) 3SO4 2-

    27. С раствором гидроксида натрия реагируют:

    28. Соляная кислота взаимодействует с:

    1) медью 2) магнием 3) оксидом кремния (IV)

    4) сульфатом калия 5) нитратом серебра 6) карбонатом кальция
    Ответ: 2 5 6
    29. Название соли КН2PO4

    а) дигидрофосфат кальция б) гидрофосфат калия

    в) дигидроксофосфат калия г)дигидрофосфат калия
    30. Реагентам соответствует тип реакции:

    а) оксид + вода 1) реакция соединения

    б) основный оксид + кислота 2)реакция разложения

    источник

    Название «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»
    Дата конвертации 21.02.2013
    Размер 59.59 Kb.
    Тип Документы

Составитель: Большакова И.Г.,

учитель химии МОУ гимназии №5 г. Мурманска

Тест по теме «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»

1. К неэлектролитам относится:

1) нитрат калия 2) гидроксид бария 3) хлорид кальция 4) оксид азота(II)

2. К хорошо растворимым электролитам относится:

1) бромид натрия 2) гидроксид цинка 3) карбонат кальция 4) гидроксид магния

3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при

4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуютя при диссоциации:

1) оксидов 2) кислот 3) солей 4) оснований

5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия:

1) = K + + CO3¯ 2) = K + + CO3 2- 3) = 2K + + CO3 2- 4) = 2K + + HCO3 ¯

6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:

7. Наибольшее число гидроксид- ионов образуется при диссоциации 1 моль:

8. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации нитрата алюминия равна:

9. С помощью фенолфталеина можно распознать:

1) хлорид серебра 2) хлороводород 3) азотную кислоту 4) гидроксид калия

10. Выберите правильную запись правой части диссоциации серной кислоты:

1) = 2H + + SO3 2- 2) = 2H + + S 2- 3) = 2H + + SO4 2- 4) = 2H + + S2O3 2-

11. С помощью лакмуса можно распознать:

1) хлорид натрия 2) азотную кислоту 3) воду 4) спиртовой раствор

12. Наличие сульфат-аниона в растворе можно определить с помощью:

13. В растворе какого вещества есть хлорид-анион:

14. Наличие хлорид-аниона в растворе можно определить с помощью:

1) серной кислоты 2) гидроксида натрия 3) нитрата серебра 4) хлорида бария

15. При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы:

16. В растворе одновременно могут присутствовать ионы:

1) Cu 2+ и S 2- 2) Fe 3+ и OH¯ 3) H + и SiO3 2- 4) Zn 2+ и Cl —

17. В растворе не могут одновременно находиться вещества:

18. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ:

19. Сокращенное ионное уравнение Cu 2+ + 2 OH — = Cu(OH)2 соответствует реакции

между: 1) CuO и NaOH 2) CuSO4 и Fe(OH)2 3) CuCl2 и KOH 4) Cu(OH)2 и HCl.

20. Сущность реакции обмена между раствором хлорида бария и раствором серной

кислоты можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Ba 2+ + SiO3 2- = BaSiO3 3) S 2- + Ba 2+ = BaS

21. Соль и вода образуются при взаимодействии:

1) серной кислоты и цинка 3) фосфорной кислоты и натрия

2) соляной кислоты и нитрата серебра 4) азотной кислоты и гидроксида калия

22. Практически осуществима реакция между:

1) раствором серной кислоты и гидроксидом алюминия

2) раствором фосфорной кислоты и оксидом углерода(IV)

3) раствором азотной кислоты и оксидом кремния

4) кремниевой кислотой и нитратом натрия

23. Для распознавания солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно использовать:

1) гидроксид бария 2) хлорид серебра 3) гидроксид калия 4) соляную кислоту

24.Хлорид бария не реагирует с :

25. Осадок голубого цвета получится в результате реакции между:

26. Сокращенное ионное уравнение CO3 2- + 2H + = H2O + CO2 соответствует

27. Сущность реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором хлорида натрия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) NO2 — + Na + = NaNO2 2) Ag + + F — = AgF 3) Ag + +Cl — =AgCl 4) Na + +Cl — = NaCl

28.При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ?

1) H + и SO3 2- 2) NH4 + и OH — 3) H + и OH — 4) H + и CO3 2-

29. Раствор сульфата меди(II) не реагирует с раствором

1) гидроксида калия 3) карбоната натрия

2) азотной кислоты 4) фосфата аммония

30. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?

1) Са 2+ и СО3 2- 2) Al 3+ u OH — 3) H + u S 2- 4) Ba 2+ u SO4 2-

31. Какое из указанных веществ взаимодействует с раствором фосфата натрия?

1) железо 2) гидроксид калия 3) нитрат серебра 4) кремниевая кислота

32.Соли, при взаимодействии которых с растворами, содержащими ионы водорода, образуется газ, называются:

1) нитраты 2) фосфаты 3) сульфаты 4) карбонаты

33. Раствор гидроксида бария не реагирует с:

1) железом 2) оксидом серы (IV) 3) сульфатом натрия 4) фосфорной кислотой

34. И нитрат аммония и нитрат цинка могут взаимодействовать с:

1) гидроксидом калия 3) разбавленным раствором серной кислоты

2) раствором хлорида натрия 4) железом

35. Сокращенное ионное уравнение 2H + + SiO3 2- = H2SiO3 соответствет реакции между:

36.Сокращенным ионным уравнением NH4 + + OH — = NH3 + H2O можно выразить взаимодействие веществ:

1) сульфата аммония и гидроксида железа(II) 3) хлорида аммония и нитрата серебра

2) хлорида аммония и гидроксида калия 4) аммиака и хлороводорода

37. Раствор щелочи потребуется, чтобы обнаружить:

1) сульфат калия 2) нитрат аммония 3) хлорид натрия 4) гидроксид бария

38. В водном растворе одновременно могут находиться ионы:

1) K + , NO3 ¬ , Na + , OH ¯ ; 3) K + , F ¯ , Ag + , CO3 2¯ ;

2) H + , Cl ¯ , Ag + , NO3 ¯ ; 4) Ba 2+ , Cl ¯ , SO4 2¯ , Na + ;

источник

5. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1.Формула соли, в водном растворе которой индикатор лакмус приобретает красную окраску, имеет вид …

Решение: Индикатор лакмус приобретает красную окраску в кислой среде, которой

обладает водный раствор соли , образованной сильной кислотой и слабым основанием.

2. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному

уравнению , имеет вид …

3. Формула соли, процесс гидролиза которой в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид …

Решение: Практически до конца в водном растворе протекает процесс гидролиза соли, в результате которого происходит образование осадка и выделение газа:

4. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой …

5. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному

уравнению , имеет вид …

6. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному

уравнению , имеет вид …

7. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой имеет вид …

Решение: при диссоциации 1 моль образуется 4 моль ионов. При

диссоциации и – 3 моль,

а в воде практически не диссоциирует.

8. Сильным электролитом является раствор вещества, формула которого имеет вид …

9. Формула соли, в водном растворе которой индикатор метиловый оранжевый приобретает желтую окраску, имеет вид …

10. Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид …

11. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению

имеет вид …

Решение: сокращенному молекулярно-ионному уравнению

соответствует уравнение реакции

12. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид …

Решение: практически до конца в водном растворе протекают реакции, в результате которых образуются газообразное вещество, осадок или слабый электролит. Этим условиям удовлетворяет процесс, которому соответствует уравнение

13. Формула соли, значение рН водного раствора которой равно 7, имеет вид …

Решение: Значение рН = 7 соответствует нейтральной среде, следовательно, соль должна быть образована сильным основанием и сильной

кислотой. Это сульфат калия – .

14. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному

уравнению , имеет вид …

Решение: Сокращенному молекулярно-ионному

уравнению соответствует уравнение

15. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид …

Решение: Практически до конца в водном растворе протекает реакция,

, в которой происходит образование осадка.

16. Формула соли, водный раствор которой характеризуется рН

17. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль соли, имеющей формулу …

Решение: при диссоциации 1 моль образуется 5 моль ионов. При диссоциации – 4, а и

– по 3 моль соответственно.

источник