Меню Рубрики

Сульфат магния и хлорид кальция при

Сайт предоставляет справочную информацию исключительно для ознакомления. Диагностику и лечение заболеваний нужно проходить под наблюдением специалиста. У всех препаратов имеются противопоказания. Консультация специалиста обязательна!

Магния сульфат (Магнезия, сульфат магния, английская соль и др.) включает в свой состав магниевую соль серной кислоты. Примесей и вспомогательных веществ данный препарат не содержит.

Эффективность этого лекарственного средства давно доказана, и препарат с успехом применяется в различных отраслях медицины (гинекологии, неврологии, гастроэнтерологии и многих других) благодаря многочисленным эффектам, которыми он обладает.

Спектр действия Магнезии:

  • сосудорасширяющее;
  • спазмолитическое (с обезболивающим эффектом);
  • токолитическое (приводит к расслаблению гладкой мускулатуры матки);
  • противосудорожное;
  • противоаритмическое;
  • слабое мочегонное;
  • успокаивающее;
  • желчегонное;
  • слабительное.

Те или иные свойства Магнезии проявляются в зависимости от пути введения препарата в организм.

При введении пероральным путем (через рот в виде суспензии из порошка) уже через 1/2 — 3 часа Магнезия оказывает слабительное и желчегонное действие, продолжающееся в течение 4 или 6 часов. Послабление стула достигается тем, что препарат способствует притоку воды в просвет кишечника и разжижает каловые массы, которые, увеличиваясь в объеме, вызывают более активную перистальтику кишечника и дефекацию. Улучшение оттока желчи вызывается раздражением стенок двенадцатиперстной кишки и спазмолитическим эффектом. Часть Магнезии выводится почками и поэтому может применяться для достижения мочегонного эффекта.

Помимо этого, сульфат магния, принятый в виде суспензии, может использоваться как противоядие при отравлениях ртутью, свинцом, солями бария и мышьяком. Объяснить такой эффект Магнезии можно тем, что она способна связываться с ядовитым веществом и, обладая слабительным эффектом, быстро выводить его из организма с каловыми массами.

При введении Магнезии внутривенно и внутримышечно достигается противосудорожный, гипотонический, противоаритмический, успокаивающий и сосудорасширяющий эффект. Высокие дозы сульфата магния могут вызывать токолитическое, наркотикоподобное и снотворное действие.

При внутримышечном введении препарат начинает свое воздействие через 1 час и его воздействие продолжается в течение 3-4 часов, а при внутривенном – действует мгновенно на протяжении 30 минут.

Раствор Магнезии может применяться для проведения электрофореза, лечебных ванн, компрессов и местного воздействия на раневые поверхности.

Электрофорез с раствором сульфата магния оказывает сосудорасширяющее и успокаивающее действие. В некоторых случаях такая физиотерапевтическая процедура может применяться для лечения бородавок.

Местное применение Магнезии для перевязок и компрессов помогает улучшить кровоток в тканях кожи, и достичь обезболивающего и рассасывающего эффекта.

Спортивная магнезия применяется для подсушивания рук. Таким образом обеспечивается уменьшение скольжения рук спортсмена при захвате того или иного спортивного снаряда или экипировки.

  • Отек мозга;
  • энцефалопатия;
  • эпилепсия;
  • эклампсия;
  • угроза преждевременных родов;
  • гипомагниемия (дефицит магния в крови);
  • желудочковые аритмии (в т. ч. при низкой концентрации калия и магния в крови);
  • чрезмерная нервная возбудимость (при эпилепсии, повышенной психической и двигательной активности, судорогах);
  • повышенная потливость;
  • гипотонические дискинезии желчевыводящих путей;
  • холецистит;
  • дуоденальное зондирование;
  • бронхиальная астма;
  • отравления тяжелыми металлами;
  • запор;
  • задержка мочи;
  • лечение бородавок;
  • лечение ран и инфильтратов.
  • Артериальная гипотензия;
  • атриовентрикулярная блокада (нарушения проведения импульсов из предсердий в желудочки);
  • выраженная брадикардия;
  • угнетение дыхательного центра;
  • предродовый период;
  • аппендицит;
  • выраженная почечная недостаточность;
  • ректальное кровотечение;
  • обезвоживание;
  • кишечная непроходимость.
  • Угнетение работы сердца;
  • брадикардия;
  • снижение артериального давления;
  • аритмии;
  • приливы крови к лицу;
  • потливость;
  • угнетение центральной нервной системы;
  • астения;
  • головная боль;
  • состояние тревожности;
  • спутанное сознание;
  • пониженная температура;
  • рвота или тошнота;
  • полиурия;
  • диарея;
  • метеоризм;
  • жажда;
  • боли спастического характера.

Как принимают Магнезию внутрь?
Для применения Магнезии внутрь приготавливается суспензия из порошка и теплой кипяченой воды. Дозировка сульфата магния при приеме данного препарата внутрь зависит от показаний и возраста пациента.

В том случае, если Магнезия применяется в качестве желчегонного средства , ее используют следующим образом:

  • 20-25 г порошка растворяют в 100 мл теплой кипяченой воды;
  • перед приемом раствор размешивают и сразу же выпивают 1 столовую ложку лекарственного средства;
  • принимать раствор необходимо перед едой 3 раза в день.

Для проведения дуоденального зондирования готовят раствор 10% или 25% концентрации, и вводят приготовленный раствор в 12-перстную кишку через зонд (10% — 10 мл или 25%-50 мл).

В качестве слабительного средства:

  • для взрослых и детей старше 14 лет готовится раствор из 10-30 г порошка сульфата магния (порошок разводят в 100 мл теплой кипяченой воды);
  • полученный раствор принимают на ночь или утром до приема пищи;
  • для ускорения слабительного эффекта можно принять дополнительно большое количество теплой кипяченой воды (в таком случае послабление стула наступит уже через 1-3 часа).

Не рекомендуется использовать раствор Магнезии в качестве слабительного средства несколько дней подряд, т.к. данный препарат раздражает слизистую оболочку органов желудочно-кишечного тракта.

В некоторых случаях для борьбы с хроническими запорами могут назначаться лекарственные клизмы с раствором сульфата магния (20-30 г на 100 мл воды).

Внутривенное и внутримышечное введение Магнезии
При использовании Магнезии в качестве противосудорожного, антигипертонического, противоаритмического средства препарат вводят внутримышечно или внутривенно.

Для внутримышечного введения применяется 25% раствор, выпускаемый в ампулах, который не требует дополнительного разведения. При внутривенном введении данного препарата ампульный раствор может вводиться неразведенным, или же разводится раствором натрия хлорида или 5% глюкозы.

Обычно для внутривенного применения раствор Магнезии разводят, т. к. быстрое одномоментное введение в неразведенном виде может провоцировать ряд осложнений.

Внутримышечное введение Магнезии сопровождается болезненными ощущениями.

Перед проведением инъекции или капельницы медицинская сестра должна предупредить пациента о том, что в случае появления ряда симптомов (головокружения, головной боли, прилива крови к лицу, урежения сердцебиений) необходимо сразу же сообщить о них врачу. Само капельное вливание может сопровождаться незначительным жжением по ходу вены, которое постепенно прекращается. По окончании капельного вливания проводится контрольное измерение давления и пульса.

Дозировка Магнезии
При приеме внутрь высшая разовая доза Магнезии – 30 г.

Максимальная суточная доза Магнезии для введения внутривенно или внутримышечно – 200 мл 20% раствора.

При запорах у детей сульфат магния может применяться и в виде лекарственных клизм. Для клизмы необходимо приготовить раствор из 20-30 г порошка и 100 мл теплой кипяченой воды. Количество раствора для введения в прямую кишку в зависимости от возраста ребенка составляет 50-100 мл.

Внутривенно или внутримышечно детям Магнезия назначается только при купировании неотложных состояний (тяжелой асфиксии или внутричерепной гипертензии). В этих случаях внутривенное или внутримышечное введение Магнезии применяется даже новорожденным.

Магнезия при беременности применяется чаще всего для снятия гипертонуса матки (расслабления ее гладкой мускулатуры). Эти меры становятся необходимы при таких состояниях, как угроза выкидыша или преждевременных родов.

В таких случаях применяется внутривенное или внутримышечное введение Магнезии в условиях стационара, под постоянным наблюдением медицинского персонала. Объясняется это тем, что при внутривенном введении данный препарат попадает не только в кровь матери, но и, проходя через плацентарный барьер, поступает в кровь плода. Таким образом, Магнезия может вызвать у плода угнетение дыхания и резкое снижение артериального давления. В связи с возможным развитием таких осложнений раствор Магнезии прекращают применять за 2 часа до предполагаемых родов.

Благодаря мочегонному эффекту Магнезия может использоваться во время беременности для уменьшения отеков (например, при преэклампсии и эклампсии). При этом раствор сульфата магния вводится капельно, медленно. Во избежание осложнений врач следит за динамикой давления, частоты дыхания, концентрацией ионов магния в крови и сухожильными рефлексами.

Тюбаж с Магнезией позволяет улучшить движение желчи по желчным протокам и может стать отличной профилактикой желчекаменной болезни. Данная процедура может проводиться в условиях лечебного учреждения или, по назначению врача, в домашних условиях.

Показания к проведению тюбажей:

  • дискинезия желчевыводящих протоков;
  • застой желчи в желчном пузыре.

Противопоказания:

  • желчекаменная болезнь;
  • ректальные кровотечения;
  • кишечная непроходимость;
  • обезвоживание организма;
  • склонность к гипотонии;
  • приступ аппендицита;
  • высокий уровень содержания магния в крови;
  • обострение любого хронического заболевания;
  • повышенная температура тела.

Для проведения тюбажа применяется Магнезия, выпускаемая в порошке, и кипяченая вода. Тюбаж с Магнезией проводится утром один раз в неделю. Наиболее эффективно проводить эту процедуру в течение 15 недель (если врач не назначил иначе).

Перед проведением процедуры желательно соблюдать щадящую диету, придерживаться которой следует и в день выполнения процедуры. Следует отказаться от специй, копченых, маринованных и соленых блюд. В рацион можно включать различные каши (кроме пшенной, перловой и манной) и блюда из отварных или запеченных овощей.

Порядок проведения процедуры:
1. Размешать 1 столовую ложку порошка Магнезии в 250 мл теплой кипяченой воды (можно использовать подогретую до 40 градусов очищенную питьевую воду или щелочную минеральную воду без газа).
2. Выпить приготовленную взвесь.
3. Лечь на правый бок.
4. К области печени приложить грелку или бутылку с теплой водой.
5. Пролежать около 1,5 часов.

Эффективность проведенного тюбажа можно определить по цвету каловых масс. Процедура считается успешной, если первый выделенный кал имеет зеленоватый оттенок. При отсутствии стула следует устранить запор и провести процедуру тюбажа с Магнезией еще раз.

После завершения процедуры тюбажа целесообразно съесть салат из протертой на терке отварной свеклы, заправленный растительным маслом, или из тертой сырой моркови и яблока.

Очистка кишечника Магнезией может проводиться не только для устранения запоров, но и для выведения из организма шлаков, накопившихся на стенках кишечника. Данная методика гарантирует очищение кишечника и, при правильном ее выполнении, считается безопасной.

Процедура может проводиться как в стационарных, так и в домашних условиях при отсутствии противопоказаний к ней. Для ее проведения выполняется лекарственная клизма из сухого порошка Магнезии и теплой кипяченой воды. 20-30 г сухого порошка растворяют в 100 мл теплой кипяченой воды. Полученный раствор вводится в просвет кишечника и вызывает набухание каловых масс. Уже через 1-1,5 часа вместе с калом из организма выводятся шлаки, скопившиеся на стенках кишечника.

Подобные клизмы выполняются одним курсом, и их количество определяется врачом. В последние годы среди медиков существует немало противников подобной очистки кишечника, которые указывают на целый ряд возможных осложнений. Другие же специалисты, напротив, выступают за целесообразность таких очистительных процедур, но рекомендуют проводить их только после консультации с врачом.

Магнезия применяется для проведения некоторых физиотерапевтических процедур:

  • компрессы – используется 25% раствор, компресс накладывается на необходимую область на 6-8 часов, далее кожу обмывают теплой водой и смазывают кожу жирным кремом (т. к. сульфат магния обладает подсушивающим свойством);
  • электрофорез – может выполняться по разным методикам, для его проведения применяется 20-25% раствор;
  • лечебные ванны – применяется сухой порошок сульфата магния, который растворяют в воде; уровень воды в ванне не должен достигать уровня сердца.

Компрессы с Магнезией обладают согревающим свойством и усиливают приток крови к кожным покровам. Они могут применяться для лечения инфильтратов после инъекций, заболеваний суставов и мышц.

Назначение электрофореза с Магнезией более обширно. Под воздействием электродов раствор магния сульфата проникает в глубокие слои кожи и кровеносные сосуды, что способствует нормализации психоэмоционального фона, кровообращения и состояния мышц. Продолжительность выполняемой процедуры зависит от показаний, состояния здоровья и возраста пациента.

Лечебные ванны с Магнезией используются не только для снятия физического и психоэмоционального напряжения, но и могут применяться для оказания следующих терапевтических эффектов:

  • снижение артериального давления;
  • усиление микроциркуляции крови;
  • устранение спазмов мелких бронхов;
  • предупреждение судорог у беременных;
  • усиление кровообращения в мочеполовых органах;
  • расслабление мышц;
  • усиление обменных процессов;
  • восстановление после тяжелых болезней и травм.

Похудение при помощи Магнезии становится достаточно популярным среди тех, кто старается сбросить лишний вес. С этой целью ее применяют внутрь (как слабительное) и в виде ванн.

По рекомендациям этой методики похудения следует принимать Магнезию внутрь для активации пищеварительных процессов и регулярного послабления стула. Препарат приготавливают таким же образом, как и для обеспечения слабительного эффекта.

Для приготовления ванн используют смесь Магнезии с поваренной солью и солью Мертвого моря. Перед приготовлением раствора в ванну набирают приблизительно 100 л воды (около 40 o C), в которой растворяют смесь солей.

Состав соляной смеси для ванны:

  • 4 пакета по 25 г Магнезии;
  • 500 г поваренной соли;
  • 500 г соли Мертвого моря.

Время проведения процедуры должно составлять не более 25 минут. После принятия ванны рекомендуется насухо вытереть кожу и нанести на нее увлажняющий крем или лосьон.

Ванна оказывает благотворное влияние на кожу и организм в целом: способствует выведению избыточной жидкости из подкожно-жировой клетчатки, нормализации обмена веществ и психоэмоционального состояния. Помимо этого, вместе с потом из верхних слоев кожи выводятся токсины.

Похудеть при помощи таких ванн возможно, но только при соблюдении рациональной диеты и достаточной двигательной активности.

Как и всякая физиопроцедура, ванна с Магнезией для похудения может применяться не всегда, а только после исключения противопоказаний к ней.

Абсолютные противопоказания:

  • инфекционные заболевания;
  • активный туберкулез;
  • хронические заболевания в стадии декомпенсации;
  • истощение;
  • повышенное артериальное давление;
  • ацидоз при сахарном диабете;
  • опухоли;
  • психозы;
  • эпилепсия.

Относительные противопоказания:

  • гипотиреоз;
  • мочекаменная болезнь;
  • гипертоническая болезнь при стабильном давлении 160/120 и выше.

Подробнее о похудении

Магнезия активно применяется в некоторых видах спорта и активного отдыха. Объясняется это тем, что при нанесении на кожу сульфат магния оставляет пленку, которая обеспечивает впитывание пота и устраняет трение, которое может возникать между спортивным снаряжением и рукой. Таким же образом она помогает увеличивать трение между пальцами рук.

Эти свойства сульфата магния активно используются атлетами, альпинистами и лицами некоторых профессий. В последние годы для удобства применения начали выпускать средства в виде шариков или брикетов, которые изготавливаются из спрессованной Магнезии. При раздавливании они переходят в порошкообразное состояние.

Читайте также:  25 раствор сульфата магния перед введением необходимо подогреть до температуры

Отзывы о Магнезии, которые можно встретить на многочисленных форумах, различны. Многие пациенты, которые принимали этот препарат внутрь для послабляющего эффекта и в качестве желчегонного средства, оценивают его положительно. Лишь у некоторых из них отмечались неприятные ощущения в животе, вызванные спазмом гладкой мускулатуры кишечника. Этот неприятный момент можно объяснить тем, что препарат применялся не по назначению врача или дозировка была превышена. Боли в животе могут объясняться и повышенной психической или нервной возбудимостью.

Оценивая обзор отзывов пациентов, которые принимали сульфат магния внутрь для похудения, можно сделать выводы, что данная методика неоправданна и может провоцировать серьезные нарушения в деятельности пищеварительной системы и обмена веществ. Ванны с Магнезией, принимаемые для похудения, в большинстве случаев вызывают сухость кожи.

При применении Магнезии для внутримышечного и внутривенного введения, судя по отзывам большинства пациентов, отмечается болезненность в месте инъекции. При внутримышечном введении раствора сульфата магния могут образовываться инфильтраты, которые при своевременном лечении устраняются и не вызывают тяжелых осложнений. Боль и небольшое жжение по ходу вены во время внутривенных вливаний, отмечаемые некоторыми пациентами, могут объясняться неправильным разведением препарата, быстрым его введением или же излишней впечатлительностью пациентов, слышавших ранее рассказы знакомых или читавших отзывы на форумах.

Автор: Пашков М.К. Координатор проекта по контенту.

источник

— характеристика элемента магния: электронное строение, возможные степени окисления, основные соединения: оксид, гидроксид, соли. Что такое карбонизация и какова ее роль в строительстве.

Магний (лат. Magnesium), Mg (читается «магний») – химический элемент II А группы третьего периода периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305.

Электронная конфигурация нейтрального атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 = [10Ne] 3s 2 , согласно которой магний в соединениях может иметь степень окисления +2 и 0.

Простое вещество магний — легкий, серебристо-белый блестящий металл.

Основные соединения:

Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз) — химическое соединение с формулой MgO (молярная масса – 40,3044 г/моль, белые кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен.

Основная форма — минерал периклаз.

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике, нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Плотность – 3,58 г/см³, растворимость в воде – 0,0086 г/100 мл (30°С), температура плавления — 2825 °C, температура кипения — 3600 °C, плотность – 3,58 г/см 3 .

Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH)2:

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины. Сверхлегкая окись магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.

В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.

Гидроксид магния — основной гидроксид металла магния. Слабое нерастворимое основание.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:

Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:

Взаимодействие металлического магния с парами воды:

Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Большинство солей магния хорошо растворяется в воде. Ион Mg 2+ придает растворам горький вкус. Галогениды магния, за исключением MgF2, сильно гигроскопичны — на воздухе расплываются.

Хлористый магний MgCl2 (хлорид магния) безводный плавится при 718°. В присутствии следов воды «дымит» на воздухе — разлагается на НСl и MgO. Из водного раствора выделяются бесцветные кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале температур от —3,4 до 116,7° устойчив кристаллогидрат MgCl2 × 6H20, который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит KCl × MgCl2 × 6H2O — источник получения магния и хлорида калия.

1. Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl2 × 6H20 используется для получения магнезиальных цементов.

2. Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 3-й класс опасности (умеренно опасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства

Гидрокарбонат магния — кислая соль магния и угольной кислоты с формулой Mg(HCO3)2, существует только в водных растворах.

Пропускание углекислого газа через суспензию карбоната магния:

Гидрокарбонат магния существует только в водных растворах.

Наличие гидрокарбоната магния в воде обуславливает ее временную жесткость.

При концентрировании раствора гидрокарбонат магния разлагается:

Гидроортофосфат магния (двузамещённый фосфорнокислый магний) — кислая соль магния и ортофосфорной кислоты с формулой MgHPO4, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Действием ортофосфорной кислоты на оксид или карбонат магния:

Действием двузамещённого ортофосфата натрия на хлорид магния:

Разложением дигидроортофосфата магния:

Гидроортофосфат магния образует белые кристаллы, которые являются кристаллогидратами: при температурах до 225°С образуется моногидрат MgHPO4 • H2O, плотность 2,32 г/см³, при температуре 36°С образуется тригидрат MgHPO4 • 3H2O, плотность 2,10 г/см³, при комнатной температуре образуется гептагидрат MgHPO4 • 7H2O.

При нагревании переходит в пирофосфат:

Используется в пищевой добавке Е343.

Дигидроортофосфат магния — кислая соль металла магния и ортофосфорной кислоты с формулой Mg(H2PO4)2, бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Растворение в ортофосфорной кислоте гидроксида или оксида магния:

Дигидроортофосфат магния образует бесцветные кристаллы.

Образуется кристаллогидраты состава Mg(H2PO4)2 • nH2O, где n = 2, 4, 6.

Карбид магния — бинарное неорганическое соединение магния и углерода с формулой MgС2. Известен также карбид магния с формулой Mg2C.

Спеканием фторида магния и карбида кальция:

Пропуская ацетилен над порошком магния:

Восстанавливая пентан порошком магния при 650°С можно получить более сложный карбид Mg2С3.

При нагревании разлагается с образованием промежуточного карбида Mg2С3:

Карбонат магния , магний углекислый, MgCO3 — магниевая соль угольной кислоты.

Белые кристаллы, плотность 3,037 г/см³. При 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2. Растворимость карбоната магния в воде незначительна (22 мг/л при 25 °C) и уменьшается с повышением температуры. При насыщении CO2 водной суспензии MgCO3 последний растворяется вследствие образования гидрокарбоната Мg(HCO3)2. Из водных растворов в отсутствие избытка CO2 выделяются основные карбонаты магния. С карбонатами ряда металлов карбонат магния образует двойные соли, к которым относится и природный минерал доломит MgCO3 · CaCO3.

Распространённость в природе .

Карбонат магния широко распространён в природе в виде минерала магнезита.

Основной карбонат магния 3MgCO3 · Mg(OH)2 · 3H2O (так называемая белая магнезия) применяют как наполнитель в резиновых смесях, для изготовления теплоизоляционных материалов.

Карбонат магния необходим в производстве стекла, цемента, кирпича.

Нитрат магния Mg(NO3)2 — бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решеткой; температура плавления 426 °C (с разложением). Растворимость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °C), 81,2 (40 °C), 91,9 (60 °C). Растворим также в этаноле, метаноле, жидком NH3. Из водных растворов в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты.

Компонент сложных удобрений, поскольку Магний входит в состав хлорофилла, который необходим для фотосинтеза, способствует повышению активности многих ферментов и выступает в роли транспортера фосфора. Высокая растворимость и низкая электропроводность делают продукт исключительно подходящим для листовой подкормки и фертигации, особенно при использовании оросительных вод с высокой концентрацией солей. Удобрение используется для корневого и некорневого питания овощных, ягодных, плодовых культур, винограда; окислитель в пиротехнических составах.

Карбонизация — насыщение какого-либо раствора углекислым газом. Применяется в строительстве.

Карбонизация минералов – кремневая кислота в силикатах замещается угольной кислотой с образованием карбонатов. Из карбонатов породообразующим минералом в осадочных породах является и чаще встречается кальцит (известковый шпат) СаСО3. Реже встречается магнезит – МgСО3 и доломит – CaMg(CO3)2. В чистой воде, не содержащей углекислоту, кальцит растворяется в небольшом количестве (0,03 г на литр воды); магнезит практически не растворяется. Если вода содержит углекислоту, кальцит растворяется легко с образованием кислого углекислого кальция, хорошо растворимого в воде – Са(НСО3)2.

Карбонизация — это изменения, которые возникают в бетоне на портландцементе при действии на него С02 воздуха. Особенно сильное влияние испытывает гидроокись кальция Са(ОН)2 в присутствии влаги. Гидроокись кальция при поглощении углекислого газа превращается в карбонат кальция. Карбонат кальция плохо растворяется в воде и, образуясь, стремится герметически закрыть поры на поверхности бетона (имеется в виду плотный, водонепроницаемый бетон).

Обычно значение рН поровой воды в бетоне находится в пределах от 10,5 до 11,5. Если вследствие карбонизации оно уменьшится до 9 и ниже, то возможна коррозия арматуры. Следовательно, толщина карбонизируемого слоя является важным фактором для защиты арматуры: чем глубже карбонизация, тем больше опасность коррозии стали. Глубину карбонизации можно определить, обрабатывая бетон фенолфталеином. О наличии щелочных свойств при действии фенолфталеина свидетельствует появление розового цвета, тогда как бетон, подвергшийся карбонизации, сохраняет свою первоначальную окраску.

Высококачественный плотный бетон подвергается карбонизации очень медленно. Маловероятно, чтобы карбонизация наблюдалась на глубине более 5—10 мм даже после эксплуатации в течение 50 лет. С другой стороны, глубина карбонизации низкопрочного водопроницаемого бетона может достигать 25 мм менее чем за 10 лет. Опыт показывает, что бетонные изделия низкого качества особенно подвержены карбонизации.

— характеристика элемента кальция: электронное строение, возможные степени окисления, основные соединения: оксид, гидроксид, соли.

Кальций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 20. Обозначается символом Ca (лат. Calcium). Электронное строение 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 = [18Ar]4s 2 , степени окисления +2, 0. Относится к щелочноземельным металлам.

Простое вещество кальций — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Получение в промышленности: электролиз расплава хлорида кальция.

Оксид кальция CaO – основный оксид, негашёная известь. Белый, гигроскопичный. Тугоплавкий, термически неустойчивый, летучий при прокаливании. Энергично реагирует с водой (с высоким экзо-эффектом), образует сильнощелочной раствор, процесс называется гашением извести. Реагирует с кислотами, оксидами металлов, неметаллов. Применяется для синтеза других соединений кальция, компонент вяжущих мматериалов в строительстве.

+ 64Дж

Получение в промышленности – обжиг известняка (900 – 1200 о С)

Гидроксид кальция Ca(OH)2 – гашеная известь, основный гидроксид. Разлагается при умеренном нагревании. Белый, гигроскопичный. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Малорастворим в хол. воде, ещё меньше – в кипящей воде. Прозрачный раствор (известковая вода) быстро мутнеет из-за выпадения осадка гидроксида (суспензию называют известковое молоко). Качественная реакция – пропускание углекислого газа через известковую воду с появлением осадка СаСО3 и переходом его в раствор. Реагирует с кислотами и кислотными оксидами, вступает в реакции ионного обмена.

Применяется в строительстве для приготовления известковых строительных растворов (песок + гашеная известь + вода), служащих связывающим материалом для каменной и кирпичной кладки, отделки (оштукатуривания) стен и других строительных целей. Отвердевание таких растворов обусловлено поглощением СО2 из воздуха.

Реагирует с солями, если образуется осадок:

Сульфат кальция (CaSO4) — неорганическое соединение, кальциевая соль серной кислоты.

Находится в природе в виде дигидрата CaSO4 ? 2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.

Хлорид кальция , CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты.

Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).

Образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до -55 °C (криогидратная точка).

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды.

Читайте также:  250 мг сколько мг на мл сульфат магния

В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок, также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов.

Хлорид кальция также применяют как ускоритель схватывания цемента;

Карбонат кальция (углекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула —CaCO 3 . В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц. Нерастворим в воде и этаноле.

Шпатлевки, различные герметики — все они содержат карбонат кальция в значительных количествах. Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии.

Карбонат кальция также широко используется в очистительных системах, как средство борьбы с загрязнением окружающей среды, при помощи карбоната кальция восстанавливают кислотно-щелочной баланс почвы.

— примеры, иллюстрирующие применение оксидов и гидроксидов кальция и магния в строительстве.

Оксид и гидроксид кальция:

При побелке деревянных заборов и обмазывании стропил — для защиты от гниения и возгорания.

Для приготовления известкового строительного раствора. Известь применялась для строительной кладки с древних времён. Смесь обычно приготавливают в такой пропорции: к одной части смеси гидроксида кальция (гашёной извести) с водой добавляют три-четыре части песка (по массе). При этом происходит затвердевание смеси по реакции: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O. Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж).

Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов. Более того, он также недопустим к применению при кладке печей, поскольку под воздействием высоких температур выделяется удушливый диоксид углерода.

Для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом — смесь оксида кальция и кварцевого песка обрабатывается не водой, а перегретым (174,5-197,4 °C) водяным паром в автоклаве при давлении 9-15 атмосфер.

При изготовлении силикатного кирпича.

Оксид и гидроксид магния:

для производства комбинированных систем из огнеупорных материалов (магнезитовых строительных плит), для производства цементов. Оксид магния (каустический магнезит) используется в качестве вяжущего вещества, которое при затворении раствором MgCl2 способно быстро твердеть и набирать прочность на воздухе.

— жесткость природных вод: определение, виды жесткости, методы устранения жесткости воды: физические, химические (уравнения реакций), физико-химические.

Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция или магния, называется жесткой водой в противоположность мягкой воде, содержащей мало солей кальция и магния или совсем не содержащей их.

Суммарное содержание этих солей в воде называется ее общей жесткостью. Она подразделяется на карбонатную и некарбонатную жесткость.

Первая из них обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния, вторая — присутствием солей сильных кислот — сульфатов или хлоридов кальция и магния. При длительном кипячении воды, обладающей карбонатной жесткостью, в ней появляется осадок, состоящий главным образом из СаСО3, и одновременно выделяется СО2.

Оба эти вещества появляются вследствие разложения гпдрокарбоната кальция:

Поэтому карбонатную жесткость называют также временной жесткостью. Количественно временную жесткость характеризуют содержанием гидрокарбонатов, удаляющихся из воды при ее кипячении в течение часа. Жесткость, остающаяся после такого кипячения, называется постоянной жесткостью.

Жесткость воды выражают суммой миллиэквивалентов ионов кальция и магния, содержащихся в воды. Один миллиэквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л или 12,16 мг/л .

Жесткость природных вод изменяется в широких пределах. Она различна в разных водоемах, а в одной и той же реке изменяется в течение года (минимальна во время паводка). Жесткость вод морей значительно выше, чем рек и озер. Так, вода Черного моря имеет общую жесткость 65,5 мэкв/л. Среднее значение жесткости воды мирового океана 130,5 мэкв/л (в том числе на приходится 22,5 мэкв/л, на мэкв/л).

Присутствие в воде значительного количества солей кальция или магния делает воду непригодной для многих технических целей. Так, при продолжительном питании паровых котлов жесткой водой их стенки постепенно покрываются плотной коркой накиии. Такая корка уже при толщине слоя в сильно понижает передачу теплоты стенками котла и, следовательно, ведет к увеличению расхода топлива. Кроме того, она может служить причиной образования вздутий и трещин как в кипятильных трубах, так и на стенках самого котла.

Жесткая вода не дает пены с мылом, так как содержащиеся в мыле растворимые натриевые соли жирных кислот —пальмитиновой и стеариновой — переходят в нерастворимые кальциевые соли тех же кислот:

Жесткой водой нельзя пользоваться при проведении некоторых технологических процессов, например при крашении.

Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием в ней преимущественно сульфатов и хлоридов кальция и магния и не устраняется кипячением. Сумма временной (устранимой) и постоянной жесткости составляет общую жесткость воды.

Существуют различные способы определения жесткости.

Рассмотрим два из них:

1) определение временной жесткости с помощью титрованного раствора хлористоводородной кислоты

2) комплексометрический метод определения общей жесткости.

При титровании образца воды хлористоводородной кислотой в присутствии метилового оранжевого происходит разложение бикарбонатов, обусловливающих временную жесткость:

Методика определения. Отбирают в коническую колбу пипеткой или мерным цилиндром 100 мл исследуемой воды, добавляют 2-3 капли метилового оранжевого и титруют 0,1 и. раствором HCl до появления оранжевой окраски.

Расчет результате анализа. 1 мл 0,1 н. раствора HCl соответствует 0,1/1000 г-экв или 0,1 мг-экв Ca 2+ . V(HCl) соответствует 0,1 V(HCl) /1000 г-экв или 0,1 V(HCl) мг-экв Ca 2+ . 0,1 V(HCl) мг-экв находится в объеме VA. Чтобы выразить жесткость в миллиграмм-эквивалентах на 1л воды, нужно найденную величину разделить на VA и умножить на 1000, т. е. жесткость исследуемой воды равна:

Методы устранения .

Термоумягчение . Основан на кипячении воды, в результате термически нестойкие гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются с образованием накипи:

Кипячение устраняет только временную (карбонатную) жёсткость. Находит применение в быту.

Реагентное умягчение . Метод основан на добавлении в воду кальцинированной соды Na2CO3 или гашёной извести Ca(OH)2. При этом соли кальция и магния переходят в нерастворимые соединения и, как следствие, выпадают в осадок.

Например, добавление гашёной извести приводит к переводу солей кальция в нерастворимый карбонат:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O

Лучшим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия Na3PO4, входящий в состав большинства препаратов бытового и промышленного назначения:

3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3

3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4

Ортофосфаты кальция и магния очень плохо растворимы в воде, поэтому легко отделяются механическим фильтрованием. Этот метод оправдан при относительно больших расходах воды, поскольку связан с решением ряда специфических проблем: фильтрации осадка, точной дозировки реагента.

Катионирование . Метод основан на использовании ионообменной гранулированной загрузки (чаще всего ионообменные смолы). Такая загрузка при контакте с водой поглощает катионы солей жёсткости (кальций и магний, железо и марганец). Взамен, в зависимости от ионной формы, отдаёт ионы натрия или водорода. Эти методы соответственно называются Na-катионирование и Н-катионирование. При правильно подобранной ионообменной загрузке жёсткость воды снижается при одноступенчатом натрий-катионировании до 0,05-0,1 °Ж, при двухступенчатом — до 0,01 °Ж. В промышленности с помощью ионообменных фильтров заменяют ионы кальция и магния на ионы натрия и калия, получая мягкую воду.

Обратный осмос . Метод основан на прохождении воды через полупроницаемые мембраны (как правило, полиамидные). Вместе с солями жёсткости удаляется и большинство других солей. Эффективность очистки может достигать 99,9 %.

Различают нанофильтрацию (условный диаметр отверстий мембраны равен единицам нанометров) и пикофильтрацию (условный диаметр отверстий мембраны равен единицам пикометров).

В качестве недостатков данного метода следует отметить:

— необходимость предварительной подготовки воды, подаваемой на обратноосмотическую мембрану;

— относительно высокая стоимость 1 л получаемой воды (дорогое оборудование, дорогие мембраны);

— низкую минерализацию получаемой воды (особенно при пикофильтрации). Вода становится практически дистиллированной.

Электродиализ . Основан на удалении из воды солей под действием электрического поля. Удаление ионов растворенных веществ происходит за счёт специальных мембран. Так же как и при использовании технологии обратного осмоса, происходит удаление и других солей, помимо ионов жёсткости.

Полностью очистить воду от солей жёсткости можно дистилляцией.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Сдача сессии и защита диплома — страшная бессонница, которая потом кажется страшным сном. 8599 — | 7071 — или читать все.

193.124.117.139 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)

очень нужно

источник

Антидоты – лекарственные препараты, применяемые для лечения при отравлениях. При этом образуются менее- или нетоксичные осадки или комплексные соединения.

а) 5-10% водный раствор кальция хлорида назначают при попадании в организм щавелевой кислоты или ее солей, а также фторид-ионов :

б) при отравлении растворимыми солями бария или свинца желудок промывают 1% раствором сульфата магния :

Решение задач.

Алгоритм составления выражения для KS.

а) для солей из двух ионов KtAn; KtAn ↔ Kt + + An — : KS = [Kt + ] · [ An — ] = х 2 ;

б) для солей из трех ионов KtAn2; KtAn2 ↔ Kt 2+ + 2An — : KS = [ Kt 2+ ] · [ An — ] 2 = х · ( 2х) 2 = 4 х 3

в) для солей из четырех ионов KtAn3: KtAn3 ↔ Kt 2+ + 3An — : KS = х · ( 3х) 3 = 27х 4

г) для солей из пяти ионов Kt2An3: Kt2An3 ↔ 2Kt 2+ + 3An — : KS = ( 2х) 2 · ( 3х) 3 = 108 х 5

Вычисление растворимости по константе растворимости.

1. Выразить растворимость через Х моль/л.

2. Написать уравнение диссоциации малорастворимого сильного электролита. Определить концентрации ионов в растворе по уравнению.

3. Записать формулу для константы растворимости данного малорастворимого сильного электролита.

4. В формулу для KS подставить значения концентрации ионов.

5. Выразить из этой формулы значение для Х (растворимость в моль/л).

6. Вычислить значение растворимости в моль/л и в г/л.

Задача 1. Произведение растворимости равно 1,0 . 10 -97 . Вычислите растворимость сульфида висмута в молях и в граммах на литр насыщенного раствора.

Дано: KS (Bi2S3) = 1,0 . 10 -97 ————————- S (Bi2S3) -? Решение: 1). Пусть растворимость равна Х моль/л. 2). Для сульфида висмута (III)
х 2х 3х Bi2S3 ó 2Bi 3+ + 3S 2- тв.соль ионы в растворе

4). KS = (2х) 2 · (3х) 3 = 108х 5 , 5). х =.

6) х = = 1,56 · 10 -20 . S (Bi2S3) = 1,56 · 10 -20 моль/л.

М (Bi2S3) = 691 г/моль. S (Bi2S3) = 1,56 · 10 -20 х 691 = 1,1 · 10 -17 г/л.

Вычисление константы растворимости по растворимости вещества.

1. Выразить растворимость в моль/л, если по условию она приведена в других единицах.

2. Написать уравнение диссоциации малорастворимого сильного электролита. Выразить растворимость через Х моль/л. Определить концентрации ионов в растворе по уравнению.

3. Записать формулу для константы растворимости данного малорастворимого сильного электролита.

4. Подставить в формулу для KS значения концентраций ионов, выраженные через Х.

5. Вычислить значение константы растворимости.

Задача 2. В 1000 мл насыщенного водного раствора, полученного при 25 0 С, содержится 8,8 . 10 -7 г бромида серебра. Вычислите произведение растворимости бромида серебра.

Дано: S (AgBr) = 8,8 . 10 -7 г ————————- KS (AgBr) -? Решение: 1).
2) х х х AgBr ↔ Ag + + Br — тв.соль ионы в растворе

3). KS = [Ag + ] · [Br — ] 4). KS = х · х = х 2 5) KS = (4,7 · 10 -9 ) 2 = 2,2 · 10 -17 .

Образование осадков.

1. Вычислить концентрацию веществ в первый момент после смешивания, т.к. при смешивании общий объем раствора увеличивается, соответственно изменяется концентрация.

2. Вычислить концентрации ионов, образующих сильный малорастворимый электролит, после смешивания.

3. Написать уравнение диссоциации малорастворимого сильного электролита. Записать формулу для константы растворимости данного малорастворимого сильного электролита.

4. Вычислить значение Пс — реальное произведение ионов. Формула для Пс соответствует формуле для KS. Подставить в формулу значения концентраций ионов.

5. Сравнить значения KS и Пс. Если:

Пс > KS – пересыщенный раствор, осадок выпадает,

Пс -3 моль/л и 50 мл фосфата натрия с молярной концентрацией 4,0 ∙ 10 -3 моль/л. Ks (Ca3 (PO4)2) = 2,0 ∙ 10 -29 .

1. В первый момент после смешивании общий объем увеличивается (Vcмеси=0,1+0,05=0,15л), а концентрации уменьшаются:

; С (CaCl2) = = 0,004 моль/л = 4,0 ∙ 10 -3 моль/л;

С (Na3PO4) = = 0,0013 моль/л = 1,33 ∙ 10 -3 моль/л.

2. Малорастворимый электролит – фосфат кальция.

С (Ca 2+ ) = 4,0 ∙ 10 -3 моль/л, С(PO4 3+ ) = 1,33 ∙ 10 -3 моль/л

4. Пс = (4,0 ∙ 10 -3 ) 3 ∙ (1,33 ∙ 10 -3 ) 2 = 1,14 ∙ 10 -13 .

5. Пс > KS – пересыщенный раствор, осадок выпадает

Задача 4. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов хлорида кальция с молярной концентрацией 2,0 ∙ 10 -6 моль/л и фосфата натрия с молярной концентрацией 1,0 ∙ 10 -6 моль/л. Ks (Ca3 (PO4)2) = 2,0 ∙ 10 -29 .

1. При смешивании равных объемов общий объем увеличивается в два раза, а концентрации уменьшаются в два раза. С (CaCl2) = 1,0 ∙ 10 -6 моль/л, С (Na3PO4) = 5,0 ∙ 10 -7 моль/л.

2. Малорастворимый электролит – фосфат кальция.

Читайте также:  25 раствор сульфата магния применяют для

С (Ca 2+ ) = 1,0 ∙ 10 -6 моль/л, С(PO4 3- ) = 5,0 ∙ 10 -7 моль/л

4. Пс = С(Ca 2+ ) 3 · С(PO4 3- ) 2 = (1,0 ∙ 10 -6 ) 3 ∙ (5,0 ∙ 10 -7 ) 2 = 2,5 ∙ 10 -31

Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰).

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций.

Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого.

источник

Наиболее важны с токсикологической точки зрения сульфат магния и хлорид (глюконат) кальция. Сульфат магния при паренте­ральном применении оказывает выраженное седативное действие на центральную нервную систему, в связи с чем используется как успо­каивающее и противосудорожное средство. При введении внутрь пре­парат действует как слабительное и желчегонное средство, что связа­но с рефлексами, возникающими с интерорецепторов различных от­делов пищеварительного аппарата.

Патогенез и симптомы отравления сульфатом магния. Отравление сульфатом магния может наступить вследствие передозировки препарата при паренте­ральном (особенно внутривенном) его применении. Опасность отрав­ления становится особенно реальной, если нарушена выделительная функция почек. При этом возникает состояние наркоза, быстро при­водящее (ввиду малой широты наркотического действия) к угнетению и параличу дыхательного центра. В патогенезе отравления суще­ственно также курареподобное действие сульфата магния, распро­страняющееся в случае применения токсических доз и на дыхатель­ную мускулатуру. Антагонистом иона магния является ион кальция, поэтому при остром отравлении сульфатом магния в качестве физио­логического антидота используется хлорид (или глюконат) кальция.

Если токсические дозы сульфата магния приняты внутрь, возни­кают рвота, боль в животе, понос с примесью крови. При любом пути введения наблюдаются вначале беспокойство, покраснение ли­ца, затем общий упадок сил, сонливость, брадикардия, быстрое сни­жение артериального давления, поверхностное и неправильное дыха­ние, вплоть до полного его прекращения.

Первая помощь и лечение при отравлении сульфатом магния. При появлении первых признаков пе­редозировки следует ввести медленно в вену 10 мл 10% раствора хлорида или глюконата кальция, при необходимости эту же дозу вво­дят повторно. В результате ослабляется наркотический эффект и восстанавливается дыхание. Курареподобное действие сульфата маг­ния купируется внутривенным введением 1 мл 0,05% раствора про-зерина. При нормальной функции почек вводят парентерально 1—2л изотонического раствора хлорида натрия, 5% раствора глюкозы. В случае остановки дыхания проводят реанимационные мероприя­тия (см. с. 33).

Хлорид и глюконат кальция применяются как десенсибилизирую­щие (антиаллергические) средства. Эти свойства широко используют­ся при аллергических заболеваниях, состояниях (сывороточной бо­лезни, крапивнице, ангионевротическом отеке и др.) и осложнениях, связанных с аллергизацией вследствие применения химических средств (лекарств, ядохимикатов), в том числе и при острых отравлениях последними.

Симптомы отравления и помощь при отравлении хлоридом и глюконатом кальция. При внутривенном введении токсических доз хлорида кальция отмечаются снижение артериального давления, угнетение сердечной деятельности и дыха­ния. Средств антидотной терапии не существует, проводится симпто­матическая терапия стимуляторами кровообращения и дыхания (кофеин-бензоат натрия, камфора).

При попадании под кожу хлорид кальция вызывает раздражение и некроз тканей. Поэтому следует немедленно отсосать при помощи шприца попавший под кожу раствор и ввести в это место (через ту же иглу) 10 мл 25% раствора сульфата натрия, образующего при взаимодействии с хлоридом кальция нерастворимый сульфат каль­ция (гипс).

Лечение острых отравлений, 1982 г.

Еще статьи об острых отравлениях:

источник

Описание актуально на 18.03.2016

Одна ампула 5 мл содержит 500 мг кальция хлорида, а также воду д/и в качестве вспомогательного вещества.

Инъекционный раствор. В ампулах 5 и 10 мл, по 10 ампул в коробках.

Препарат оказывает противовоспалительное, дезинтоксикационное, противоаллергическое, гемостатическое действие, способствует снижению проницаемости капилляров.

На вопрос, что такое хлорид кальция, Википедия отвечает, что это лекарственное средство, которое применяется для лечения гипокальциемии в условиях, которые требуют быстрого повышения уровня кальция в крови.

Вещество представляет собой кальциевую соль соляной (хлороводородной) кислоты. Его формула — CaCl2. Кристаллическая решетка хлорида кальция — ионная.

Это другое название препарата, также существует название «кальций хлор».

Препарат способствует восполнению дефицита Ca2+, без которого не может нормально осуществляться процесс передачи нервных импульсов, не могут нормально сокращаться мышцы (гладкие и скелетные), нарушается деятельность миокарда, процесс свертывания крови, формирование костной ткани.

Действие хлорида кальция также направлено на предотвращение развития воспалительных реакций, снижение проницаемости клеток и стен сосудов, повышение способности организма противостоять инфекциям. Кроме того, препарат значительно усиливает фагоцитоз (в частности, если он снижается после приема хлористого натрия).

Вводимый внутривенно хлорид кальция стимулирует симпатический отдел ВНС (вегетативной нервной системы), оказывает умеренное диуретическое действие, усиливает выделение адреналина надпочечниками.

Приблизительно 20-30% принятого внутрь раствора абсорбируется в тонком кишечнике; скорость всасывания зависит от pH, особенностей диеты, присутствия витамина D и наличия факторов, которые способны связывать Ca2+.

Абсорбция возрастает при дефиците Cа в организме, а также при использовании диеты со сниженным содержанием Ca2+.

В плазме примерно половина принятой дозы (около 45 %) находится в связанном с белками состоянии. Около 20 % вещества выводится с мочой, остальные 80 % — с содержимым кишечника.

Для чего Хлористый кальций внутривенно?

10% раствор хлорида кальция назначают при:

  • гипокальциемии;
  • состояниях, при которых организм испытывает повышенную потребность в Са (период интенсивного роста организма, беременность, кормление грудью);
  • состояниях, вызванных недостаточным поступлением Са с пищей;
  • нарушениях обмена Са (в том числе в период постменопаузы);
  • кровотечениях различной локализации и этиологии;
  • состояниях, которые сопровождаются повышенным выведением Са (вторичная гипокальциемия, хроническая диарея и т.д.);
  • аллергических заболеваниях и связанных с приемом лекарств аллергических осложнениях;
  • гипопаратиреозе;
  • дистрофических алиментарных отеках;
  • тетании;
  • спазмофилии;
  • свинцовых коликах;
  • гепатите (токсическом и паренхиматозном);
  • болезни Гамсторп;
  • рахите;
  • туберкулезе легких;
  • остеомаляции;
  • нефрите;
  • отравлении солями Mg, фтористой и щавелевой кислотами;
  • эклампсии;
  • слабости родовой деятельности.

Применение хлорида кальция противопоказано при гиперкальциемии, склонности к тромбозам, атеросклерозе, непереносимости препарата.

Побочные эффекты кальция хлорида для приема внутрь:

Горячий укол кальция хлорида вызывает ощущение жара, брадикардию, гиперемию лица. При слишком быстром введении препарата в вену возможна фибрилляция желудочков сердца. Местные реакции выражаются в виде гиперемии и боли по ходу вены.

Согласно инструкции по применению, кальция хлорид внутривенно следует вводить струйным (очень медленно!) или капельным (по 6 кап./мин.) способом. Также допускается введение препарата при помощи электрофореза.

При капельном вливании раствора разовую дозу препарата (5-10 мл) следует развести в 100-200 мл раствора NaCl 0,9% (раствора глюкозы 5%). При струйном способе введения пациенту в течение 3-5 минут вводят 5 мл хлорида кальция.

Длительность курса обусловлена характером заболевания и выраженностью его симптомов, а также достигнутым терапевтическим эффектом.

Суточная доза подбирается в зависимости от возраста пациента: взрослым назначают по 5-10 мл/сут., детям до года по 0,5 мл/сут., 1-3 лет — по 1-2 мл/сут., 4-6 лет — 2-3 мл/сут., 7-12 лет — 3-5 мл/сут. Вводить лекарство следует дробно 3-4 р./сут.

Нормальной реакцией на введении раствора в вену является ощущение жара в ротовой полости, а затем и во всем теле.

Можно ли пить и как это делать? Внутрь хлорид кальция принимают в виде 5-10%-ного раствора 2 или 3 р./сут. На один прием взрослому человеку назначают 10-15 мл, ребенку — 5-10 мл.

Дефицит кальция в организме приводит к серьезным нарушениям обменных процессов и усилению аллергических реакций.

От концентрации этого микроэлемента напрямую зависит состояние сосудов и их проницаемость: чем больше в крови кальция, тем менее проницаемы сосуды, а это в свою очередь препятствует попаданию веществ, способных вызвать аллергическую реакцию, в кровоток и их распределению по всему организму.

В первую очередь препараты кальция при аллергии полезны детям. Объясняется это тем, что организм ребенка затрачивает на рост и формирование костных тканей огромное количество кальция. Как результат, уровень этого микроэлемента во всех остальных органах может быть сниженным.

Тем не менее, следует помнить, что вылечить аллергию только лишь при помощи препаратов кальция невозможно. Как правило, хлорид, глюконат или глицерофосфат кальция назначаются в комплексе с другими средствами.

В косметологии весьма популярной и эффективной процедурой для чистки лица и омоложения кожи является пилинг с хлоридом кальция.

Для ее проведения понадобятся ампула с препаратом, детское мыло (без красителей и отдушек) и ватные диски.

Раствор выливают в отдельную емкость и при помощи ватного диска наносят (избегая зон вокруг рта глаз) на предварительно очищенную от косметики и дневных загрязнений, сухую кожу лица. Когда средство высыхает, процедуру повторяют. Таким образом следует нанести от 3 до 8 слоев хлористого кальция.

После высыхания последнего слоя нужно намылить ватный диск и поверх всех слоев нанести на лицо по массажным линиям мыльную пену.

Важно! Контакт кальция хлорида с мыльной пеной должен происходить именно на коже.

Пену продолжают втирать до тех пор, пока на лице не начнут образовываться катышки и не появится ощущение поскрипывания кожи. Завершающие этапы пилинга — умывание теплой водой, маска для лица и нанесение увлажняющего средства.

Маску делают на основе травяного отвара (можно использовать отвары шалфея, ромашки, календулы или мяты), растертого до пюреобразного состояния банана и овсяных хлопьев мелкого помола.

Кожа после процедуры “скатки” обезвоженная и воспаленная, а такая маска хорошо успокаивает ее и снимает воспаление. Для усиления противовоспалительных свойств состава в него можно добавить 3-5 капель масла чайного дерева. Немного подсушить кожу можно, добавив в маску небольшое количество детской присыпки.

Маску оставляют на коже на 5-10 минут (она не должна засохнуть). После того, как состав будет смыт, на лицо наносят легкий увлажняющий крем.

Частота использования кальция хлорида для лица зависит от типа кожи. Женщинам с сухой кожей процедуру рекомендуется повторять не чаще, чем 1 раз в 1,5-2 месяца. Если кожа относится к нормальному типу, “скатку” можно делать каждый месяц. Если же кожа склонна к жирности, процедура может проводиться и через каждые 2 недели.

Большинство женщин оставляют очень хорошие отзывы о пилинге с хлоридом кальция, утверждая, что при копеечной стоимости препарата процедура дает просто ошеломительный результат: кожа очищается от черных точек и надолго приобретает матовость, ее рельеф заметно выравнивается, а поры стягиваются.

Тем не менее, есть и те, кого препарат, мягко говоря, разочаровал: кто-то не увидел заметных улучшений, а для кого-то процедура закончилась даже обращением к врачу.

Косметологи отзываются о “скатке” хлористым кальцием хорошо. Но предупреждают, что проводить процедуру нужно осторожно. Если кожа сухая, препарат следует наносить на неочищенную кожу и поверх слоя растительного масла и косметического мыла: вначале лицо смазывают маслом, затем на него наносят мыльную пену и только потом раствор (препарат можно наносить массажными движениями кончиками пальцев).

И, конечно же, перед тем как приступать к экспериментам, следует проверить кожу на чувствительность к препарату.

При передозировке возможны:

Препарат назначают в комплексе с антиаллергическими средствами.

Раствор не должен применяться одновременно с тетрациклинами.

Уменьшает действие блокаторов кальциевых каналов в случае применения в комплексе с ними. Одновременное применение с хинидином может спровоцировать замедление внутрижелудочковой проводимости и повышает вероятность развития токсических эффектов хинидина.

Из-за возможности усиления кардиотоксического действия в период лечения сердечными гликозидами не рекомендуется вводить раствор хлорида кальция парентерально.

Ампулы с раствором должны храниться при температуре 15-15°С.

Препарат не предназначен для введения в мышцу или под кожу. Пятипроцентный и более концентрированные растворы хлорида кальция оказывают сильное раздражающее действие и способны спровоцировать некроз тканей.

При введении в вену появляется ощущение жара (возникая в ротовой полости, оно постепенно распространяется по всему телу). Ранее этот эффект использовался при определении скорости кровотока. Таким способом регистрировали время между моментом введения в вену кальция хлорида и появлением ощущения жара.

Чтобы приготовить творог, молоко (200 мл) в течение двух минут нагревают в микроволновой печи, а затем смешивают с 50 мл раствора хлористого кальция и снова отправляют в печь на 30 секунд. При этом нужно следить, чтобы молоко не убежало!

С готового творога нужно слить сыворотку.

Такой продукт рекомендуется давать детям со слабыми костями и детям, болеющим рахитом.

Глюксил, Калия хлорид, Ксилат, Лактоксил, Магния сульфат, Натрия бикарбонат, Сода-Буфер, Натрия хлорид, Плериго, Реамберин.

Адекватных и строго контролируемых исследований относительно эффективности и безопасности применения препарата у беременных женщин не проводилось. Поэтому при беременности препарат может применяться только тогда, когда польза для организма матери превышает риски для плода.

Чтобы оценить вред и пользу средства, следует обратиться к отзывам людей, использовавших его.

Большая часть оставленных о препарате отзывов — это отзывы о его применении для чистки лица. Большинство женщин называет хлорид кальция лучшим средством для пилинга в домашних условиях: при всей своей дешевизне он прекрасно убирает черные точки и омолаживает кожу.

Если же говорить об использовании раствора по прямому назначению, то и здесь найти плохие отзывы о препарате невозможно. Восполняя дефицит Ca2+, он тем самым нормализует сократительную активность миокарда, гладких и скелетных мышц, а также способствует нормализации процессов передачи нервных импульсов, свертыванию крови и формированию костной ткани.

В Украине средняя цена ампул 10 мл с 10%-ным раствором — 20 грн. Купить Хлорид кальция в России можно от 54 руб.

Цена хлористого кальция варьируется от аптеки к аптеке.

источник