Меню Рубрики

Сульфат магния в растворе взаимодействует с каждым из двух веществ

Номенклатура, классификация и способы получения солей были описаны ранее в уроке 6. Для средних солей характерны следующие химические свойства.

Более сильные кислоты могут вытеснять более слабые из их солей:

Соли могут реагировать со щелочами:

Растворимые в воде соли могут вступать друг с другом в реакции обмена, если один из продуктов уходит из сферы реакции в виде осадка, например:

Растворы или расплавы солей вступают во взаимодействие с металлами, стоящими левее, чем металл, входящий в состав соли, в ряду стандартных электродных потенциалов:

1. Раствор карбоната натрия выделяет углекислый газ при действии на него

1) хлорида кальция
2) азотной кислоты
3) гидроксида лития
4) сульфата меди

2. Карбонаты переходят в водном растворе в гидрокарбонаты под действием

1) фосфата кальция
2) гидрокарбоната натрия
3) углекислого газа
4) сульфата натрия

3. Хлорид стронция вступает в реакции со всеми веществами набора:

1) гидроксид натрия, фосфат калия
2) азотная кислота, хлорид кальция
3) фосфат кальция, хлор
4) фтороводородная кислота, серная кислота

4. Сульфат магния вступает в реакции со всеми веществами набора:

1) гидроксид натрия, хлорид калия
2) азотная кислота, хлорид кальция
3) фосфат кальция, соляная кислота
4) фосфорная кислота, гидроксид калия

5. Хлорид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1) железом и гидроксидом натрия
2) водородом и азотом
3) нитратом натрия и хлоридом магния
4) гидроксидом лития и углекислым газом

6. Химическая реакция возможна между

1) сульфатом меди и нитратом калия
2) йодидом калия и нитратом серебра
3) хлоридом кальция и нитратом калия
4) нитратом бария и хлоридом натрия

7. С раствором хлорида бария реагирует

1) гидроксид лития
2) оксид железа (II)
3) сульфат лития
4) соляная кислота

8. С раствором нитрата кальция реагирует

1) карбонат натрия
2) цинк
3) кислород
4) соляная кислота

9. С раствором йодида натрия реагирует

1) соляная кислота
2) ацетат свинца
3) хлорид лития
4) нитрат кальция

10. С выделением газа карбонат кальция реагирует с

1) бромоводородной кислотой
2) хлоридом серебра
3) гидратом аммония
4) гидроксидом натрия

11. С раствором сульфата меди (II) реагирует

1) нитрат лития
2) цинк
3) хлор
4) хлорид железа (II)

12. Сульфат меди (II) вступит в реакцию со всеми веществами набора

1) хлорид калия и нитрат аммония
2) гидроксид натрия и хлорид магния
3) нитрат бария и гидроксид калия
4) ацетат свинца и соляная кислота

13. При взаимодействии водных растворов нитрата бария и карбоната калия в осадок выпадает

1) гидроксид бария
2) гидрокарбонат бария
3) карбонат бария
4) нитрат калия

14. Соль и сильное основание образуются при сливании растворов

1) нитрата аммония и хлорида калия
2) карбоната натрия и гидроксида бария
3) фосфорной кислоты и гидроксида натрия
4) бромида кальция и фосфата калия

15. Соль и нерастворимое основание образуются при сливании растворов

1) азотной кислоты и хлорида натрия
2) гидроксида лития и хлорида железа (II)
3) хлорида кальция и фосфата натрия
4) ацетата свинца и сульфата натрия

16. Верны ли следующие суждения о хлориде натрия?

А. Его используют в пищевой промышленности и медицине.
Б. Он вступает в обменную реакцию с нитратом серебра.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

17. Верны ли следующие суждения о сульфате натрия?

А. Это твёрдое вещество, мало растворимое в воде.
Б. Он вступает в реакцию обмена с нитратом свинца.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

18. Верны ли следующие суждения о сульфате бария?

А. Это твёрдое вещество, нерастворимое в воде.
Б. Он вступает в реакцию обмена с нитратом лития.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

19. Верны ли следующие суждения о нитрате серебра?

А. Это твёрдое вещество, нерастворимое в воде.
Б. Он вступает в реакцию обмена с фторидом натрия.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

20. Верны ли следующие суждения о фосфате кальция?

А. Это твёрдое вещество, нерастворимое в воде.
Б. Он вступает в реакцию обмена с серной кислотой.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

21. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

22. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

23. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

24. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

25. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

26. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

27. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

источник

Последнее обновление

31 марта 2019г.

1. И с раствором серной кислоты, и с раствором гидроксида натрия взаимодействует

1) сульфат магния 2) сульфид аммония 3) хлорид калия 4) бромид свинца (II)

2. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с

3. Твердого остатка не образуется при прокаливании

1) гидроксида алюминия 2) карбоната аммония 3) карбоната магния 4) гидроксида магния

4. Раствор нитрата свинца (II) реагирует с

1) серебром 2) ртутью 3) цинком 4) медью

5. Раствор карбоната калия реагирует с

1) нитратом кальция 2) оксидом магния 3) гидроксидом меди (II) 4) хлоридом натрия

6. Химическая реакция возможна между

1) СuCl2 и Zn 2) MgSO4 и Fe 3) K3PO4 и NaOH 4) HCl и Ba(NO3)2

7. С раствором сульфата цинка реагирует

8. Гидрокарбонат натрия реагирует с

1) азотной кислотой 2) нитратом калия 3) сульфатом калия 4) кислородом

9. Раствор карбоната натрия реагирует с

1) фосфатом магния 2) нитратом кальция 3) гидроксидом меди (II) 4) хлоридом калия

10. Хлорид железа (II) можно получить в результате реакции между веществами

1) Cl2 и Fe 2) Fe2O3 и HCl 3) Fe(OH)3 и HCl 4) HCl и Fe

11. Раствор нитрата магния взаимодействует с

1) НCl 2) CuSO4 3) Fe 4) Na2CO3

12. Раствор карбоната калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

13. В водном растворе бромид бария реагирует с

1) НNO3 2) CuSO4 3) NaCl 4) LiOH

14. Карбонат кальция реагирует с

1) НCl 2) MgO 3) Pb 4) H2O

15. С соляной кислотой не реагирует

16. Металл образуется при прокаливании на воздухе нитрата

1) меди (II) 2) серебра 3) натрия 4) цинка

17. Сульфат железа (III) в растворе взаимодействует с

1) CO2 2) H2CO3 3) KOH 4) NaBr

18. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

19. С растворами гидроксида натрия и нитрата бария взаимодействует

1) хлорид алюминия 2) сульфат цинка 3) карбонат кальция 4) фосфат калия

20. С раствором хлорида калия реагирует

21. Гидрокарбонат натрия не взаимодействует с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) аммиаком 4) хлоридом натрия

22. Карбонат кальция реагирует с

1) серной кислотой 2) оксидом магния 3) гидроксидом железа (II) 4) нитратом натрия

23. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с

24. Свинец из раствора его соли можно вытеснить

1) серебром 2) цезием 3) цинком 4) медью

25. В водном растворе бромид бария реагирует с

26. Какая соль реагирует с сильными кислотами, но не реагирует с щелочами?

27. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с

28. Нитрат цинка в растворе взаимодействует с

1) PbS 2) KOH 3) CuCl2 4) NH4Cl

29. Хлорид цинка в водном растворе может реагировать с каждым из двух веществ:

30. Сульфат железа (III) в растворе взаимодействует с

1) СO2 2) H2CO3 3) KOH 4) NaBr

источник

Для дошкольников и учеников 1-11 классов

16 предметов ОРГВЗНОС 25 Р.

Химические свойства средних солей

1.Раствор хлорида лития реагирует с

2.Растворы сульфата натрия и карбоната натрия взаимодействуют с

3.Раствор хлорида бария реагирует с

4.Взаимодействие сульфата меди(II) с цинком приводит к образованию

5.Между какими веществами возможно взаимодействие?

3)ZnSO 4 и HCl 4)ZnS и HNO 3

6.При взаимодействии сульфата меди(II) и цинка образуются

4)оксид цинка и сульфид меди

7.С раствором бромида бария реагирует

8.Сульфид железа(II) реагирует с

9.Осуществить превращение Pb(NО 3 ) 2 → PbS можно с помощью

1)сульфида натрия 2)оксида серы(IV)

3)сульфита калия 4)сернистой кислоты

10.С раствором нитрата бария реагирует

1)сульфат железа(III) 2)гидроксид натрия

3)хлорид меди(II) 4)кремниевая кислота

11.Какое вещество может взаимодействовать в водном растворе как с карбонатом калия, так и с нитратом серебра?

12.Сульфат бария можно получить в результате реакции нитрата бария с

1)oксидом серы(IV) 2)сернистой кислотой

3)сероводородом 4)сульфатом калия

13.При взаимодействии растворов хлорида железа(III) и гидроксида натрия образуются

1)NaCl и Fe(OH) 2 2)NaCl и Fe(OH) 3

14.Осуществить превращение CuCl 2 → CuS можно с помощью

3)серной кислоты 4)сульфида натрия

15.С раствором нитрата кальция реагирует

16.Практически осуществима реакция между раствором хлорида цинка и

17.Между какими веществами возможно взаимодействие?

18.Практически осуществимой является реакция между

19.С раствором силиката натрия реагирует

20.С раствором хлорида цинка реагирует

21.Химическая реакция возможна между

22.Карбонат магния реагирует с

23.В реакцию с раствором хлорида железа(III) вступает каждое из двух веществ:

24.С раствором нитрата цинка реагирует

25.С раствором сульфата меди(II) реагирует

26.Карбонат магния вступает в реакцию с

1)гидроксидом натрия 2)нитратом серебра

3)хлоридом калия 4)соляной кислотой

27.С раствором карбоната калия реагирует

1)оксид магния 2)оксид углерода(II)

3)гидроксид меди(II) 4)азотная кислота

28.С раствором сульфата меди(II) может взаимодействовать каждое из двух веществ:

29.Раствор карбоната калия реагирует с

30.В отличие от сульфата калия, сульфат цинка реагирует с

31.Раствор сульфата железа(III) реагирует с

32.Карбонат кальция реагирует с

33.Хлорид цинка в водном растворе реагирует с

34.С раствором нитрата кальция реагирует

3)оксид кремния 4)карбонат натрия

35.С раствором хлорида железа(III) реагирует

1)силикат кальция 2)сульфат бария

3)фосфат калия 4)оксид цинка

36.При взаимодействии растворов силиката натрия и соляной кислоты образуется(-ются) хлорид натрия и

37.Раствор нитрата серебра реагирует с

38.Среди солей, формулы которых:

с раствором гидроксида кальция реагируют

39.При взаимодействии хлорида меди(II) c гидроксидом натрия, кроме хлорида натрия, образуются(-ется)

40.С образованием углекислого газа карбонат натрия реагирует с

1)гидроксидом бария 2)гидроксидом калия

3)кремниевой кислотой 4)соляной кислотой

41.Формула соли, которая реагирует и с соляной кислотой, и с нитратом кальция

41.С каждым из перечисленных веществ: NaOH, Mg, H 2 S – реагирует

42.С раствором карбоната калия реагирует

43.Между какими веществами возможно взаимодействие?

44.Среди веществ: CaCO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , CuSO 4 , – в реакцию с соляной кислотой вступает(-ют)

45.Иодид натрия в водном растворе реагирует с

46.С раствором сульфата меди(II) реагирует

47.Раствор сульфата цинка реагирует с

48.В реакцию с раствором нитрата свинца(II) вступает

49.Между какими веществами возможно взаимодействие?

1)фосфатом натрия и кремниевой кислотой

2)хлоридом серебра и нитратом бария

3)сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия

4)силикатом кальция и оксидом углерода(IV)

50.Карбонат натрия не реагирует с

51.С раствором сульфата меди (II) реагирует

52.Раствор фосфата калия реагирует с

53.Каждая из трёх солей – Na 2 CO 3 , K 3 PO 4 и AgNO 3 – реагирует с

3)хлоридом кальция 4)гидроксидом калия

54.Карбонат калия реагирует с

1)железом 2)нитратом кальция

3)оксидом серы(IV) 4)кислородом

55.Среди веществ: NaCl, Na 2 S, Na 2 SO 4 – в реакцию с раствором Cu(NO 3 ) 2 вступает(-ют)

1)только Na 2 S 2)NaCl и Na 2 S

56.В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает

1)хлорид аммония 2)сульфат бария

3)карбонат магния 4)нитрат натрия

57. Между какими веществами возможно взаимодействие?

1)сульфат калия и азотная кислота

3)хлорид натрия и силикат калия

4)фосфат аммония и гидроксид натрия

58.При действии какой из указанных солей на раствор сульфата меди не образуется осадок?

59.С раствором нитрата цинка реагирует

1)оксид магния 2)оксид углерода(II)

3)сульфат бария 4)гидроксид натрия

60.При взаимодействии сульфата меди(II) и гидроксида лития образуются

2)оксид меди(II) и оксид серы(IV)

3)гидроксид меди(II) и сульфат лития

61.С раствором хлорида натрия реагирует

1)нитрат серебра 2)кислород

3)водород 4)гидроксид бария

62.Сульфат натрия реагирует с

63.С силикатом натрия реагирует

64.И с хлоридом калия, и с соляной кислотой реагирует

1)нитрат серебра 2)сульфат натрия

3)карбонат кальция 4)фосфат аммония

65.С раствором сульфата цинка реагирует

2)углерод 4)гидроксид калия

66.С раствором хлорида калия реагирует

1)оксид железа(III) 2)углекислый газ

3)гидроксид меди(II) 4)нитрат серебра

67.Хлорид бария не реагирует с раствором

68.С раствором нитрата серебра реагирует

69.Хлорид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

70.С разбавленной серной кислотой реагирует каждая из двух солей:

71.Формула соли, которая может реагировать и с серной кислотой, и нитратом серебра

72.С нитратом меди(II) реагирует

1)оксид углерода(IV) 2)гидроксид кальция

3)хлорид железа(II) 4)соляная кислота

73.В реакцию с каждым из растворов CuSO 4 и Na 2 CO 3 вступает

Читайте также:  3 дня с сульфатом магния

1)соляная кислота 2)гидроксид натрия

3)хлорид бария 4)нитрат алюминия

74.Формула соли, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра

75.С раствором карбоната калия реагирует

ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте «Инфоурок».

Пройдя курс Вы получите:
— Удостоверение о повышении квалификации;
— Подробный план уроков (150 стр.);
— Задачник для обучающихся (83 стр.);
— Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
— БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
— Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте «Инфоурок»!

Низкая стоимость обучения

Для дошкольников и учеников 1-11 классов

Рекордно низкий оргвзнос 25 Р.

Вам будут интересны эти курсы:

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение редакции может не совпадать с точкой зрения авторов.

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако редакция сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

источник

При выполнении заданий 1–15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

Число электронов в атоме равно

3) сумме числа протонов и нейтронов

4) числу энергетических уровней

Наименьшей восстановительной активностью обладает

Веществами с ионной и ковалентной полярной связью являются соответственно

2) сульфид калия и кислород

3) бромоводород и хлорид натрия

4) иодид кальция и хлороводород

В соединениях Cu(NO3)2 и NaNH2 степени окисления азота соответственно равны

Сернистой кислоте соответствует формула

К реакциям обмена относится взаимодействие между

2) хлоридом железа(II) и хлором

3) азотной кислотой и гидроксидом бария

4) серной кислотой и магнием

Ионы ОН — образуются при диссоциации каждого из двух веществ:

Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1) серной кислоты и хлорида бария

2) сульфида железа(II) и соляной кислоты

3) фосфата калия и гидроксида кальция

4) гидроксида натрия и хлорида алюминия

Практически осуществима реакция между раствором сульфата железа(II) и

В растворе едкого натра будет растворяться оксид

Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

С раствором хлорида железа(II) может реагировать

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. При нагревании жидкости необходимо закрыть пробирку пробкой.

Б. При приготовлении раствора серной кислоты концентрированную кислоту необходимо добавлять в воду при перемешивании небольшими порциями.

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

коэффициент перед формулой восстановителя равен

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает качественному составу медного купороса?

1)

2)

3)

4)

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

Щелочные металлы характеризуют следующие признаки:

1) строение внешнего электронного слоя соответствует формуле ns 1

2) увеличивается число неспаренных электронов в атоме

3) высшие гидроксиды проявляют свойства очень сильных оснований

4) восстановительные свойства усиливаются при уменьшении заряда ядра

5) усиливаются неметаллические свойства при увеличении порядкового номера

Сахарозу характеризуют следующие признаки:

1) взаимодействует с водой

2) является бесцветным кристаллическим веществом, растворимым в воде

5) реагирует с хлоридом натрия

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

источник

Химические свойства оснований. Химические свойства кислот — Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах — ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЙ ЗАДАНИЙ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО СОДЕРЖАТЕЛЬНЫМ БЛОКАМ

С гидроксидом алюминия не взаимодействует раствор

В этом задании речь идет о химических свойствах оснований и кислот. Гидроксид алюминия — амфотерный гидроксид, нерастворим в воде, но хорошо растворяется в кислотах и щелочах, т.к. вступает с ними в реакции с образованием ролей. Среди предложенных ответов таких соединений три:

Таким образом, первые три варианта ответа содержат соединения, которые вступают в реакцию с гидроксидом алюминия. В ответе под номером 4 приведена соль — сульфат натрия, соли с нерастворимыми гидроксидами не взаимодействуют.

Соляная кислота реагирует с

Анализ свойств веществ, приведённых в вариантах ответа, позволяет сделать вывод, что с кислотным оксидом (оксидом кремния) и нерастворимой солью (фосфатом магния) соляная кислота не реагирует. Не пойдёт реакция и с нитратом аммония, т.к. при этом не образуется малодиссоциирующее соединение. А вот реакция с сульфитом натрия пойдёт. Составим уравнение этой реакции:

Как видно, в результате реакции образуется сернистый газ и вода. Ответ: 2

Задания для самостоятельной работы

204. Гидроксид кальция реагирует с

205. В реакцию с соляной кислотой вступает

206. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид меди (II) и гидроксид цинка

2) оксид углерода (IV) и соляная кислота

4) кремниевая кислота и водород

207. В реакцию с кремниевой кислотой вступает

1) раствор соляной кислоты

4) раствор сульфата алюминия

208. В реакцию с раствором серной кислоты вступает

209. В реакцию с гидроксидом меди(II) вступает:

210. С гидроксидом кальция реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид меди(II) и гидроксид цинка

2) оксид углерода(IV) и азотная кислота

4) хлороводородная кислота и водород

211. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ, формулы которых:

212. С раствором гидроксида кальция реагирует

213. С раствором гидроксида натрия реагирует вещество, формула которого

214. В результате термического разложения гидроксида меди(II) образуются

215. С гидроксидом калия не реагирует

216. С гидроксидом бария реагирует вещество, формула которого

217. С гидроксидом натрия реагирует

218. С гидроксидом алюминия не реагирует раствор

219. В реакцию с азотной кислотой вступает

220. В реакцию с разбавленным раствором серной кислоты вступает

221. С раствором соляной кислоты не реагирует

222. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

223. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

224. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

225. Раствор ортофосфорной кислоты реагирует

226. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ.

227. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

228. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

229. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

источник

С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать раствор сульфата меди (II)?

1) гидроксид калия (раствор)

Сульфат меди (II) CuSO4 – растворимая в воде соль синего цвета, взаимодействует с растворимыми основаниями, кислотами и солями с образованием осадков или газов. Кроме того, сульфат меди вступает с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до меди, т.е. с теми, которые способны заместить медь в соли. Следовательно, из предложенного списка сульфат меди реагирует

— с гидроксидом калия KOH с образованием синего осадка Cu(OH)2:

— железом, так как оно стоит перед медью в электрохимическом ряду напряжений металлов. В результате реакции выделяется медь, железо окисляется до степени окисления +2:

— нитратом бария с образованием не растворимого в воде белого осадка — сульфата бария BaSO4:

— фосфатом натрия с образованием не растворимого в воде голубого осадка – фосфата меди (II):

Какие гидроксиды не взаимодействуют со щелочами?

Амфотерные гидроксиды – сложные вещества, в зависимости от условий проявляющие либо кислотные, либо основные свойства, т.е. амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и щелочами.

Среди представленных ответов амфотерными гидроксидами являются гидроксид хрома (III) и гидроксид цинка.

Fe(OH)2, Ca(OH)2 и Mg(OH)2 – основные гидроксиды, не взаимодействуют с веществами, обладающими основными свойствами (Mg, Ca – элементы главной подгруппы II группы, Fe 2+ — обладает основными свойствами).

Какие гидроксиды не взаимодействуют со щелочами?

Амфотерные гидроксиды – сложные вещества, в зависимости от условий проявляющие либо кислотные, либо основные свойства, т.е. амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и щелочами.

Среди представленных ответов амфотерными гидроксидами являются гидроксид хрома (III) и гидроксид цинка.

Fe(OH)2, Ca(OH)2 и Mg(OH)2 – основные гидроксиды, не взаимодействуют с веществами, обладающими основными свойствами (Mg, Ca – элементы главной подгруппы II группы, Fe 2+ — обладает основными свойствами).

При обычной температуре магний не взаимодействует с

1) водой в присутствии кислорода

В присутствии кислорода Mg окисляется до MgO, т.е. металл становится покрытым оксидной пленкой. Оксид магния MgO превращается в гидроксид Mg(OH)2 в горячей воде:

Сульфид магния MgS образуется непосредственно из простых веществ при температуре 800 o C:

С разбавленными и концентрированными растворами HNO3 и H2SO4 Mg реагирует при комнатной температуре. Поскольку Mg – металл, стоящий в ряду активностей металлов до водорода, в зависимости от концентрации азотной кислоты азот восстанавливается до различных степеней окисления:

С концентрированной серной кислотой активный металл Mg реагирует, в результате сера +6 восстанавливается до -2:

Реакция Mg с разбавленным раствором серной кислоты:

Mg является основным металлом, поэтому не реагирует с основаниями, т.е. с NaOH реакция не проходит.

При комнатной температуре хром взаимодействует с

В электрохимическом ряду напряжений металлов хром находится до водорода, поэтому он вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот:

Концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют хром. Хром может растворяться в них лишь при сильном нагревании, образуя соли хрома (III) и продукты восстановления кислоты:

В измельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой, образуя оксид хрома (III) и водород:

С азотом хром реагирует при температуре выше 1000 o C с образованием нитридов:

С водородом не взаимодействует

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Ответ: А-1, Б-4, В-3, Г-6

А) MgO + SO2 = MgSO3 – реакция соединения (из двух сложных веществ образуется одно более сложное)

Реакция между основным (MgO) и кислотным (SO2) оксидом протекает с образованием средней соли — сульфита магния MgSO3. Оксид серы (IV) соответствует сернистой кислоте H2SO3, поэтому в реакциях с щелочами или основными оксидами образуются соли сернистой кислоты с кислотным остатком SO3 2- — сульфиты.

Б) MgO + SO3 = MgSO4 – реакция соединения (из двух сложных веществ образуется одно более сложное)

Реакция между основным (MgO) и кислотным (SO3) оксидом протекает с образованием средней соли — сульфата магния MgSO4. Оксид серы (VI) соответствует серной кислоте H2SO4, поэтому в реакциях с щелочами или основными оксидами образуются соли серной кислоты с кислотным остатком SO4 2- — сульфаты.

В) MgO + H2SO3 = MgSO3 + H2O– реакция обмена (два сложных вещества – реагенты – обмениваются своими составными частями)

Реакция между основным оксидом (MgO) и сернистой кислотой (H2SO3) протекает с образованием средней соли — сульфита магния MgSO3 – и воды. При взаимодействии сернистой кислоты H2SO3 с щелочами или основными оксидами образуются соли сернистой кислоты с кислотным остатком SO3 2- — сульфиты.

Г) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O – реакция обмена (два сложных вещества – реагенты – обмениваются своими составными частями)

Реакция между основным оксидом (MgO) и серной кислотой (H2SO4) протекает с образованием средней соли — сульфата магния MgSO4 – и воды. При взаимодействии серной кислоты H2SO4 с щелочами или основными оксидами образуются соли серной кислоты с кислотным остатком SO4 2- — сульфаты.

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

источник

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере

соединений алюминия и цинка).

1. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

2. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует

3. И с железом, и с гидроксидом калия и с нитратом серебра реагирует в растворе

4. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой, и с хлоридом бария реагирует в растворе

5. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

1) Br2 и AgNO3 2) AgNO3 и HCl 3) Cl2 и NaOH 4) HCl и Cl2

6. Гидрокарбонат натрия реагирует с каждым из веществ

1) CaCl2 и NaOH 2) NaOH и HCl 3) HCl и О2 4) О2 и СО2

7. И с хлором, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует

8. Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с

2) углекислым газом в водном растворе

4) раствором хлорида бария

9. Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при

2) добавлении хлорида бария

3) добавлении соляной кислоты

4) добавлении хлорида натрия

10. Сульфид натрия в растворе не реагирует с

11. И с медью, и с раствором сульфида натрия реагирует

2) раствор нитрата серебра

4) раствор хлорида железа (III)

12. Реагируют друг с другом

1) ртуть и раствор нитрата свинца (II)

2) бром и раствор хлорида натрия

3) серная кислота и сульфит натрия

Читайте также:  40г порошка магния поместили в раствор сульфата цинка

4) раствор гидроксида натрия и сульфид железа (II)

13. Карбонат калия в растворе реагирует с

14. Возможна реакция между

1) хлоридом аммония и гидроксидом кальция

2) сульфатом натрия и соляной кислотой

3) хлоридом меди (II) и ртутью

4) нитратом натрия и водой

15. И с гидроксидом натрия и с разбавленной серной кислотой реагирует соль

16. Азот выделяется при разложении

17. Возможна реакция в растворе между

1) нитратом ртути (II) и медью

2) хлоридом натрия и нитратом калия

3) сульфатом бария и соляной кислотой

4) сульфидом железа (II) и гидроксидом калия

18. И с гидроксидом натрия, и нитратом серебра, и с хлором реагирует в водном растворе

19. При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ

20. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии в растворе

21. Раствор хлорида железа (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) NaOH и Сu 2) HNO3 и Ag 3) Cu и HNO3 4) AgNO3 и Ba(OH)2

1) термическом разложении исходного вещества

2) действии на исходное вещество раствора щелочи

3) пропускании углекислого газа через раствор исходного вещества

4) действии на исходное вещество избытком раствора сильной кислоты

23. Хлорид аммония в растворе реагирует с

24. Продуктами разложения нитрата натрия являются

25. Раствор карбоната натрия не реагирует с

26. Оцените правильность суждений о карбонатах

А. С соляной кислотой реагируют как растворимые, так и нерастворимые карбонаты

Б. Реакции разложения карбонатов являются окислительно-восстановительными

27. Оцените верность суждений о нитратах

А. Соляная кислота вытесняет из любого нитрата азотную кислоту

Б. Реакции разложения нитратов являются окислительно-восстановительными

28. Нитрат серебра не способен

1) образовывать осадок при взаимодействии с раствором хлоридом натрия

2) разлагаться при нагревании

3) реагировать в растворе с медью

4) реагировать с уксусной кислотой

29. Осадок сначала выпадает, а затем исчезает при

1) добавлении раствора хлорида цинка к раствору гидроксида натрия

2) пропускании углекислого газа через известковую воду

3) сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария

4) сливании растворов карбоната натрия и азотной кислоты

30. Карбонат натрия в растворе не реагирует с

Ответы: 1-4, 2-2, 3-4, 4-1, 5-1, 6-2, 7-3, 8-2, 9-1, 10-4, 11-4, 12-3, 13-2, 14-1, 15-3, 16-4, 17-1, 18-3, 19-2, 20-3, 21-4, 22-3, 23-1, 24-3, 25-4, 26-1, 27-2, 28-4, 29-2. 30-2.

источник

Оксиды бывают :

1. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами, водой (только оксиды активных металлов)

2. Кислотные оксиды реагируют с водой (кроме SiO2), щелочами, основными оксидами.

3. Амфотерные оксиды реагируют с кислотами, щелочами, кислоными оксидами, основными оксидами (при сплавлении)

4. Несолеобразующие оксиды — не реагируют ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами.

Давайте порассуждаем вместе

1. Какое из веществ взаимодействует с водой при комнатной температуре?

Ответ: №3, т.к. SO3 + H2O = H2SO4 , кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот, исключение SiO2.

2. Какое из веществ не взаимодействует с соляной кислотой

Ответ: №1, т.к. с кислотами не взаимодействует кислотный оксид CO2

3. Оксид кальция не взаимодействует с

Ответ: №2, т.к. основные оксиды не реагируют со щелочами.

4. Соляная кислота реагирует с каждым из оксидов

Ответ: №4 с кислотами реагируют основные (MgO) и амфотерные оксиды (ZnO)

5. Оксид магния реагирует с каждым из веществ

Ответ: №1, т.к. основные оксиды (MgO) реагируют с кислотами (HCl) и кислотными оксидами (SO3)

6. Оксид серы (IV) реагирует с

Ответ: №1, т.к. оксид серы (IV) является кислотным оксидом и может реагировать со щелочью

7. С водным раствором гидроксида калия реагируют

Ответ: 1, 4, т.к. Al — амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

CuSO4 — растворимая соль, со щелочью дает осадок Cu(OH)2 синего цвета CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

8. С разбавленным водным раствором серной кислоты реагируют

Ответ: 1, 3, 5, т.к. Al — амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

CuO — основный оксид, реагирует с кислотами CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

BaCl2 — растворимая соль, дает с серной кислотой белый осадок сульфата бария BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4

9. С водными растворами каких веществ реагирует углекислый газ

Ответ: 2, 3, 5, т.к. CO2 — кислотный оксид, он реагирует с растворами карбонатов с образованием кислых солей Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

10. С водным раствором гидроксида натрия реагируют

Ответ: 1, 2, 4, т.к. Al — амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Cl2 — активный неметалл — галоген реагирует со щелочью и на холоду и при нагревании

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (холод)

3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (нагрев)

11. С водным раствором азотной кислоты реагируют

Ответ: 1,3, 5, т.к. азотная кислота сильный окислитель, она реагирует даже с металлами, стоящими после водорода, выделяя оксиды азота

MgO и Al2O3 — основный и амфотерный оксиды соответственно, они реагируют с кислотами с образованием соли и воды

12. Оксид железа (II) взаимодействует с раствором

Ответ: №2, т.к. основные оксиды реагируют с кислотами

источник

1. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду

1) азот → фосфор → мышьяк 2) фтор → хлор → бром

3) селен → сера → кислород 4) фосфор → кремний → алюминий

2. И натрий, и медь при комнатной температуре реагируют с

1) гидроксидом натрия 2) водой 3) водородом 4) азотной кислотой

3. И железо, и цинк при комнатной температуре реагируют с

1) гидроксидом магния 2) оксидом углерода(II) 3) cульфатом меди(II) 4) водой

4. Железо реагирует с каждым из двух веществ 1) O2и NaCl 2) KOH и H2S 3)HCl и S 4)Na2S и K2O

5. Алюминий не реагирует с раствором

1) серной кислоты 2) сульфата магния 3) гидроксида натрия 4) нитрата меди(II)

6. Разбавленная серная кислота взаимодействует с 1) Zn 2) Ag 3) NaNO3 4) SO2

7. Какой из указанных металлов вступает в реакцию с соляной кислотой?

1) серебро 2) золото 3) алюминий 4) медь

8. И с цинком, и с медью реагирует

1) хлор 2) оксид углерода(II) 3) гидроксид натрия 4) соляная кислота

9. Алюминий не реагирует с

1) водой 2) гидроксидом калия 3) соляной кислотой 4) хлоридом натрия

10. В реакцию с железом может вступать каждое из двух веществ:

11. В реакцию с водой при комнатной температуре вступает каждый из двух металлов:

1) Zn и Cu 2) К и Ca 3) Zn и K 4) Ca и Ag

12. С раствором серной кислоты реагирует каждый из двух металлов:

1) Zn и Hg 2) Ag и Mg 3) Zn и Mg 4) Cu и Hg

13. С литием реагирует 1) азот 2) оксид натрия 3) кальций 4) фосфат кальция

1)магнием 2) оксидом углерода(II) 3)гидроксидом железа(II) 4)нитратом серебра (р-р)

15. И цинк, и кальций при комнатной температуре реагируют с

1) водой 2) бромом 3) гидроксидом натрия 4) кремниевой кислотой

16. Железо вытесняет металл из раствора

1) хлорида алюминия 2) сульфата цинка 3) нитрата меди(II) 4) силиката калия

17. Цинк при комнатной температуре вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) соляная кислота и нитрат серебра 2) вода и гидроксид натрия

3) оксид серы(VI) и оксид алюминия 4) сульфат меди(II) и вода

18. Реакция возможна между 1) Fe и S 2) Р и H2 3) Cl2 и O2 4) Fe и K

19. Образование меди происходит в результате реакции

1) водорода с оксидом меди(II) 2) водорода с хлоридом меди(II)

3) серебра с хлоридом меди(II) 4)кислорода с сульфидом меди(II)

20. Раствор соляной кислоты не вступает в реакцию с

1) серебром 2) оксидом меди(II) 3) гидроксидом меди(II) 4) карбонатом меди(II)

21. С магнием не реагирует 1) хлор 2) оксид кальция 3) соляная кислота 4) сульфат меди(II) (р-р)

22. С медью не реагирует 1) хлор 2) кислород 3) серная кислота (конц.) 4) хлорид железа(II) (р-р)

23. С магнием реагирует 1) медь 2) оксид кальция 3) гидроксид натрия 4) азотная кислота

24. С раствором щёлочи взаимодействует 1) железо 2) цинк 3) медь 4) магний

25. Алюминий не реагирует с

1) серной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) хлоридом меди(II) 4) гидроксидом цинка

26. С железом реагирует раствор 1) Na2S 2) BaCl2 3) K2CO3 4) AgNO3

1) оксидом натрия 2) сульфатом лития 3) хлоридом цинка(р-р) 4) гидроксидом калия(р-р)

28. С раствором сульфата меди(II) не реагирует 1) цинк 2) серебро 3) железо 4) олово

1) оксидом алюминия 2) соляной кислотой 3) гидроксидом железа(III) 4) сульфидом железа(II)

30 . И литий, и цинк при комнатной температуре реагируют с

1) гидроксидом натрия 2) водой 3) серой 4) соляной кислотой

31. Практически осуществима реакция между раствором хлорида цинка и

1) железом 2) медью 3) свинцом 4) алюминием

32. C раствором нитрата меди(II) может взаимодействовать

1) цинк 2) гидроксид железа(III) 3) оксид кремния(IV) 4) углерод

33. При нагревании возможна реакция между

1) железом и серой 2)азотом и водой 3) медью и оксидом серы(IV) 4)фосфором и оксидом цинка

34. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ

35. И литий, и железо при комнатной температуре реагируют с

1) гидроксидом натрия 2) водой 3) серой 4) соляной кислотой

36. И с магнием, и с алюминием реагирует

1) хлорид натрия 2) оксид бария 3) гидроксид калия 4) серная кислота

37. Железо реагирует с 1) бромом 2) оксидом натрия 3) хлоридом кальция 4) гидроксидом натрия

38. Щёлочь и водород образуется при взаимодействии воды с

1) кремнием 2) калием 3) цинком 4) алюминием

39. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ

1) H2О и S 2) O2 и Ba 3) Cu и N2 4) HCl и NaOH

40. Железо не реагирует с раствором

1) хлороводородной кислоты 2) серной кислоты 3) хлорида бария 4) нитрата серебра

41. Магний при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота 2) вода и гидроксид натрия

3) соляная кислота и гидроксид натрия 4) соляная кислота и раствор сульфата меди(II)

42. Железо вытесняет металл из раствора 1) Zn(NO3)2 2) CuSO4 3) AlCl3 4) Ва(OH)2

43. Водород из раствора фосфорной кислоты может вытеснить

1) железо 2) медь 3) золото 4) серебро

44. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ:1)Ca и O2 2) Cu и N2 3 HCl и S 4)H2O и NaOH

45. Для восстановления металлов из их оксидов используют 1) CO2 2) CO 3) SO3 4) NO

46. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

47. Какой из указанных металлов вытесняет водород из раствора соляной кислоты?

1) ртуть 2) медь 3) железо 4) серебро

48. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает 1) медь 2) золото 3) цинк 4) серебро

49. И хлор, и кислород при нагревании реагируют с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) водой 4) железом

50. Железо при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ

1) оксидом серы(VI) и кислородом 2) водородом и углеродом

3) кислородом и хлором 4) водой и железом

51. 52. Фтор в реакциях 1) проявляет свойства только восстановителя

2) проявляет свойства только окислителя

3) может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

51. И магний, и натрий при комнатной температуре энергично реагируют с

1) водой 2) соляной кислотой 3) гидроксидом бария 4) карбонатом кальция

52. В реакцию замещения с нитратом свинца вступает

1) водород 2) железо 3) медь 4) серебро

53. Азот реагирует с 1) водой 2) соляной кислотой 3) кислородом 4) фосфором

54. Медь реагирует с раствором 1) AgNO3 2) FeSO4 3) Al2(SO4)3 4) NaOH

55. При комнатной температуре с водой реагирует каждый из двух металлов:

1) Ba и Fe 2) Ag и Al 3) Na и Ba 4) Pb и K

56. Цинк реагирует с 1) хлоридом натрия 2) хлоридом меди(II)

3) оксидом кремния(IV) 4) оксидом фосфора(V)

57. Цинк вытесняет металл из раствора

1) нитрата калия 2) нитрата кальция 3) сульфата меди(II) 4) сульфата магния

58. С кислородом без нагревания вступает в реакцию 1) натрий 2) азот 3) серебро 4) хлор

59. И кальций, и белый фосфор при комнатной температуре реагируют с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом калия 3) кислородом 4) Водой

60. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:

1) Ca и Ag 2) Hg и Na 3) Cu и Zn 4) Mg и Zn

61. С каким из перечисленных веществ кислород реагирует при обычных условиях?

1) азотом) натрием 3) оксидом алюминия 4) оксидом углерода(IV)

62. С кислородом реагирует 1) медь 2) оксид углерода(IV) 3) гидроксид натрия 4)серная кислота

63. С углеродом реагирует 1) водород 2) гидроксид магния 3) хлорид кальция 4) фосфорная кислота

64. Водород реагирует с 1) медью 2)оксидом меди(II) 3) гидроксидом меди(II) 4)сульфатом меди(II)

Читайте также:  25 раствор сульфата магния применяют для

65. Сера является восстановителем в реакции с1) магнием 2) кислородом 3) водородом 4) железом

66. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:

1) Zn и Cu 2) Ag и Mg 3) Zn и Mg 4) Cu и Ag

67. С водородом реагирует 1) хлор 2) медь 3) гидроксид калия 4) соляная кислота

68. С водородом без нагревания вступает в реакцию 1) фтор 2) азот 3) сера 4) железо

69. С разбавленной серной кислотой реагирует 1) кислород 2) железо 3) углерод 4) кремний

70. Не реагируют друг с другом

1) хлор и водород 2) кислород и кальций

o 3) азот и вода 4) железо и сера

71. С растворами гидроксида натрия и соляной кислоты взаимодействует 1) Ag 2) Mg 3) Fe 4) Al

72. Фосфор реагирует с 1) NaCl 2) O2 3) KBr 4) Н2

73. Бром вытесняет другой галоген из раствора

1) хлорида натрия 2) иодида калия 3) фторида натрия 4) Фтороводорода

74. И магний, и сера реагируют с

1) щелочами 2) разбавленной серной кислотой 3) азотом 4) кислородом

75. Водород вступает в реакцию с 1) CuO 2) NaOH 3) NH3 4) K2O

76. И кислород, и водород вступают в реакцию с 1) FeO 2) CuO 3) NH3 4) H2S

77. И железо, и фосфор реагируют с 1) водородом 2) хлором 3) щелочами 4) соляной кислотой

78. С углеродом взаимодействует 1)оксид железа(III) 2)гидроксид натрия 3 соляная кислота 4)медь

79. С раствором бромида бария реагирует 1) ZnCl2 2) KI 3) FeO 4) Cl2

80. Водород не реагирует с 1) оксидом меди(II) 2) хлором 3) гидроксидом натрия 4) кислородом

81. Водород при нагревании вступает в химическую реакцию с

1) водой 2) оксидом меди (II) 3) хлоридом натрия 4) аммиаком

82. Водород из растворов кислот можно вытеснить

1) платиной 2) медью 3) магнием 4) серебром

83. Раствор гидроксида калия способен растворять 1) медь 2) магний 3) углерод 4) алюминий

84. В реакцию с водой при комнатной температуре вступает каждое из двух веществ:

1) магний и сера 2) алюминий и фосфор 3) натрий и кальций 4) кислород и углерод

85. С раствором сульфата меди(II) реагирует 1) серебро 2) ртуть 3) сера 4) магний

86. С разбавленной серной кислотой не реагирует

1) железо 2) цинк 3) медь 4) магний

87. Сера реагирует с каждым из двух веществ:

1) азот и цинк 2) кислород и оксид магния 3) гидроксид натрия и аммиак 4) водород и ртуть

88. Кислород реагирует с 1) NaOH 2) SO2 3) FeCl3 4) CO2

89. Кислород реагирует с каждым из двух веществ:

1) CO и Mg 2) CO2 и Mg 3) MgO и C 4) SiO2 и P

90. И с магнием, и с водородом реагирует

1) хлор 2) оксид фосфора(V) 3) гидроксид кальция 4) сероводородная кислота

1) аммиак 2) гидроксид натрия 3) сера 4) фосфорная кислота

92. Азот при небольшом нагревании может вступать в химическую реакцию с

1) серой 2) магнием 3) углеродом 4) железом

93. Хлор реагирует с 1) N2 2) KF 3) NaI 4) O2

94. С углеродом не реагирует

1) натрий 2) водород 3) оксид углерода(II) 4) серная кислота (конц.)

95. Водород образуется при взаимодействии раствора серной кислоты и

1) оксида натрия 2) карбоната натрия 3) меди 4) железа

96. Углерод не реагирует с

1) оксидом железа(II) 2) кислородом 3) водородом 4) хлоридом натрия

97. Хлор реагирует с 1) кислородом2)азотной кислотой 3)бромидом кальция4)сульфатом алюминия

98. С каждым из веществ – KOH, HCl, AgNO3 – взаимодействует 1) Cu 2) Mg 3) Al 4) Fe

99. И хлор, и азот при нагревании реагируют с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) водородом 4) магнием

100. При обычных условиях с водой не реагирует 1) хлор 2) кальций 3) фтор 4) сера

101. Водород может вступать в химическую реакцию с

1) аргоном 2) хлором 3) кремнием 4) железом

102. Окислительные свойства углерод проявляет при взаимодействии с

103. Водород реагирует с каждым из двух веществ:

1) H2S и O2 2) CuO и SO2 3) FeO и N2 4)NH3 и S

104. Хлор не вытесняет галоген из раствора

1) фторида натрия 2) бромида натрия 3) иодида натрия 4) бромоводорода

105. При взаимодействии сульфата меди(II) и цинка образуются

1) сера и оксид цинка2) медь и сульфат цинка 3)вода и сульфид цинка4)оксид цинка и сульфид меди

106. С кислородом реагирует 1) вода 2) оксид углерода(II) 3) оксид алюминия 4) нитрат натрия

107. Магний при комнатной температуре реагирует с

1) гидроксидом меди(II) 2) оксидом кальция 3) хлоридом цинка 4) водой

108. С разбавленным раствором щелочи реагирует

1) медь 2) алюминий 3) углерод 4) железо

109. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой?

1) натрий 2) калий 3) цинк 4) магний

110. И с кислородом, и с водородом реагирует

1) оксид фосфора(V) 2) сера 3) вода 4) оксид алюминия

111. Выделение водорода не происходит при взаимодействии с цинком раствора

1) серной кислоты 2) соляной кислоты 3) уксусной кислоты 4)азотной кислоты

112. С кислородом не реагирует 1) медь 2) аммиак 3) оксид углерода(II) 4) гидроксид натрия

113. С раствором серной кислоты не взаимодействует

1) серебро 2) оксид цинка 3) гидроксид цинка 4) карбонат натрия

1) хлором 2) аммиаком 3) оксидом углерода(IV) 4) соляной кислотой

1) кислородом 2) сероводородом 3) оксидом кремния 4) хлоридом алюминия

116. Красный фосфор при небольшом нагревании может вступать в хими­ческую реакцию с

1) водородом 2) кислородом 3) углеродом 4) медью

117. И кислород, и водород реагируют с 1) SO2 2) FeO 3) NaOH 4) NH3

118. С хлором не реагирует 1) фосфор 2) алюминием 3) бромид натрия 4) соляная кислота

119. Кислород не реагирует с

1) оксидом углерода(IV) 2) сероводородом 3) оксидом фосфора(III) 4) аммиаком

120. И с кислородом, и с водородом реагирует

1) азот 2) аммиак 3) оксид меди(II) 4) хлороводород

121. С азотом взаимодействует 1) водород 2) железо 3) оксид алюминия 4) серная кислота

122. И кислород, и водород вступают в реакцию с 1) FeO 2) CaO 3) NH3 4) H2S

123. С кислородом реагирует каждое из двух веществ

Дата добавления: 2017-01-28 ; просмотров: 1955 | Нарушение авторских прав

источник

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Условие задачи С2 на ЕГЭ по химии — это текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакций.

Трудность такого задания в том, что школьники слабо представляют себе экспериментальную, не «бумажную» химию. Не все понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться.

Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно. Вот кратких словарь таких понятий.

  1. Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет отношения к навесу над крыльцом 🙂
  2. Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
  3. «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!
  4. Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
  5. Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
  6. Фильтрат — это профильтрованный раствор.
  7. Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
  8. Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
  9. Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
  10. Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет 🙂
  11. Осадок и остаток.
    Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
    «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
    «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.
  12. Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.

Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.

Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.

Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.

Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.

Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии.
Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

    Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:

При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:

Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:

Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:

    Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород! Поэтому простым веществом может быть только азот:

Если к раствору нитрата алюминия добавить карбонат натрия, то идёт процесс взаимного гидролиза (карбонат алюминия не существует в водном растворе, поэтому катион алюминия и карбонат-анион взаимодействуют с водой). Образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ:

  • Осадок — гидроксид алюминия, при нагревании разлагается на оксид и воду:
  • В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):

    Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:

      Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:

    Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:

    Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:

    Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:

    Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

      Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:

    Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:

    Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):

    Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):

    Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:

      При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:

    Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:

    При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):

    Силан при сгорании образует оксид кремния:

    Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:

    При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:

    Ты нашел то, что искал? Поделись с друзьями!

    источник